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    已知0.5molCH4与0.5mol水蒸气在t℃p KPa时完全反应生成CO和H2 吸收了50KJ热量该反应的热方程式是
     
    ．
    考点：热化学方程式
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：根据热化学方程式的含义以及书写方法来回答，计算对应化学方程式计量数的反应焓变，标注物质聚集状态写出．
    解答： 甲烷和水蒸气之间的反应方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了50 kJ热量，所以1mol甲烷与1mol水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了100 kJ热量，热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+100kJ/mol，
    故答案为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+100kJ/mol．
    点评：本题考查学生热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方面的知识，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置中，电流计G中有电流通过的是（　　）
    A、
        稀H2SO4
    B、
           乙醇
    C、
          稀H2SO4
    D、
         CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如图所示：

    （1）A中反应的离子方程式是
     

    （2）B中Sn极的电极反应式为
     
    ，Sn极附近溶液的酸性
     
    （填“增强”“减弱”或“不变”）．
    （3）C中被腐蚀的金属是
     
    ，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
    （1）X元素原子基态时的电子排布式为
     
    ；
    （2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为
     
    ；
    （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为
     
    ；
    （4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨对人类社会发展具有重要意义，结合有关合成氨信息，请按要求回答下列问题．
    I．最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实验电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N2+3H2
    SCY陶瓷
    一定条件
    2NH3．则在电解法合成氨的过程中，应将不断地通入
     
    极（填“阴”或“阳”）：向另一电极通入N2，该电极的反应式为
     
    ．
    Ⅱ．据报道，在一定条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应：
    2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g）△H═+1266kJ/mol
    （1）上述反应的平衡常数表达式为
     
    ．
    （2）若上述反应在有催化剂的情况下发生，则如图所示的a、b、c、d四条曲线中，能表示反应体系能量变化的是
     
    （填字母代号）．

    （3）该反应能否自发进行
     
    ．
    Ⅲ．目前工业合成氨的原理为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H═-93.0kJ/mol
    （1）结合Ⅱ中的数据，则2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═
     
    ．
    （2）在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．
    ①达平衡时，H2的转化率a1=
     
    ．
    ②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为a2，当a1+a2=1时，则起始时NH3的物质的量n（NH3）=
     
     mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：①反应C+G
     高温 
    .
     
    B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，G中A元素的质量分数为30%．；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I
     点燃 
    .
     
     2F+D，F中E元素的质量分数为60%．
    回答问题：
    （1）B元素位于元素周期表第
     
    周期，第
     
    族．
    （2）①中反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）16gG溶于盐酸，得到的溶液与
     
    克铜粉恰好完全反应．
    （4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为
     
    ，若该反应中转移了0.3mol电子，则生成的气体在标准状况下的体积为
     
    ．
    （5）将硫酸亚铁溶液滴入到酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液退色，写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用98%（密度为1.84g/mL）的浓硫酸配制1.84mol/L的硫酸240mL，回答问题：
    （1）该实验必须用到的实验仪器是：烧杯、量筒、胶头滴管、
     
    ．
    （2）配制时需要用量筒量取98%硫酸
     
    mL
    （3）若配制1.84mol/L的硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，其中将使配制的硫酸溶液浓度偏高的是
     
    （填序号）．
    A．将 98%的浓硫酸溶于水后立即转移至容量瓶中定容
    B．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
    C．加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与容量瓶刻度相切
    D．定容时俯视容量瓶的刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学在实验报告中有以下实验数据（　　）
    A、用托盘天平称取11.70g食盐
    B、用广泛pH 试纸测得溶液的pH 值是3.2
    C、用量筒量取5.26mL盐酸
    D、用滴定管取出21.10mL NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质不能发生离子反应的是（　　）
    A、氢氧化钠溶液与氯化铁溶液
    B、硫酸与CuCl2溶掖
    C、碳酸钠溶液与稀硝酸
    D、澄清石灰水与稀盐酸

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