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    9．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）
    A．浓硝酸具有强氧化性，遇铁铝发生钝化，可用A1、Fe制容器储存、运输浓硝酸
    B．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维
    C．二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白
    D．Fe3+具有氧化性，可用于净水

    分析 A．根据浓硝酸的特性可知，常温下浓硝酸使A1、Fe钝化，生成一层致密的保护膜阻止反应进一步进行；
    B．二氧化硅用于生产光导纤维；
    C．二氧化硫对人体有害；
    D．三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体．

    解答 解：A．因浓硝酸具有强氧化性，能够与大多数金属反应，但遇到金属铝、铁要发生钝化，因此常温下用铝、铁制贮罐贮运浓硝酸，故A正确；
    B．二氧化硅用于生产光导纤维，晶体硅用于生成太阳能电池板，故B错误；
    C．二氧化硫对人体有害，不能用来漂白食品，故C错误；
    D．三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体吸附而净水，故D错误．
    故选A．

    点评 本题主要考查物质的性质、组成以及用途，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）64gO2含2NA或1.204×1024个O2分子，在标准状况下的体积是44.8L；
    （2）0.75molH2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．称取2.0g石灰石，加人一定浓度的盐酸100mL，恰好完全反应，产生的气体在标准状况下的体积为336mL．请计算：（1）盐酸的物质的量浓度是多少？
    （2）石灰石的纯度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某溶液中可能含有下列离子：Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Ba2+、NO${\;}_{3}^{-}$、OH-、NH${\;}_{4}^{+}$中的某几种离子，为确定该溶液的组成，某同学做了如下实验（　　）
    （1）取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解；
    （2）另取少量该溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体．则下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．该溶液中一定含有NH${\;}_{4}^{+}$
    B．该溶液中一定含有硝酸根离子
    C．该溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
    D．根据上述实验不能确定Na+是否存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定过氧化氢的含量．
    请填写下列空白：
    （1）移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL容量瓶（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
    （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里．
    □MnO${\;}_{4}^{-}$+□H2O2+□H+═□Mn2++□H2O+□□
    （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色．
    （4）重复滴定三次，平均耗用cmol/L KMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为$\frac{0.085cV}{ρ}$×100%．
    （5）误差分析（填“偏高”或“偏低”或“不变”）
    若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏高
    观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果偏高．
    若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入25.00mL待测液，则滴定结果偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图所示的钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀中，下列说法正确的是（　　）
    A．碳表面发生氧化反应
    B．钢铁被腐蚀的最终产物为FeO
    C．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主
    D．图②中，正极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有下列物质：①二氧化碳②碳酸钙③氯气④醋酸⑤乙醇⑥石墨⑦氢氧化钠溶液⑧稀硫酸⑨熔融氯化钠⑩铝．请用序号回答下列问题：
    （1）属于电解质的是②④⑨，属于非电解质的是①⑤
    （2）能够导电的是⑥⑦⑧⑨⑩
    （3）写出物质④的电离方程式CH3COOH?CH3COO-+H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行如下实验：先在实验室制取一定量的乙炔气体，并将气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应；乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测甲制取的乙炔气体中可能含有少量还原性气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，然后乙炔再与溴水反应．
    请你回答下列问题．
    （1）有同学认为甲同学设计的实验不能验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是①③．（填写序号）
    ①使溴水褪色的反应未必是加成反应
    ②使溴水褪色的反应就是加成反应
    ③使溴水褪色的物质未必是乙炔
    ④使溴水褪色的物质就是乙炔
    （2）乙同学推测此乙炔中必定含有一种杂质气体是H2S，它与溴水反应的化学方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr．
    （3）为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是如果乙炔与Br2发生取代反应，必定生成HBr，溶液的酸性会明显增强，故可用pH试纸予以验证．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．V、W、X、Y是元素周期表中短周期元素，在周期表中的位置关系如图所示：
    YV
    XW
    Z为第四周期常见元素，该元素是人体血液中血红蛋白的组成金属元素．V的最简单氢化物为甲，W的气态氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成，甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，W与Z可形成化合物ZW3．
    下列判断正确的是（　　）
    A．原子半径：X＞Y＞V＞W
    B．X、W的质子数之和与最外层电子数之和的比值为 2：1
    C．甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，但其中含有共价键
    D．在足量的沸水中滴入含有16.25 g ZW3的溶液可得到0.1 mol Z（OH）3

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