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13.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质,如图所示.下列说法正确的是(  )
A.25℃时,NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大
B.石灰乳与 Cl2 的反应中,Cl2 既是氧化剂,又是还原剂
C.常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮运,所以 Cl2 不与铁反应
D.图示转化反应都是氧化还原反应

分析 A.由转化可知,氯化钠溶液与氨气、二氧化碳反应析出碳酸氢钠;
B.发生2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,只有Cl元素的化合价变化;
C.铁能在氯气中燃烧生成棕黄色的烟FeCl3,与干燥的氯气不反应;
D.含元素的化合价的反应为氧化还原反应.

解答 解:A、由转化可知,氯化钠溶液与氨气、二氧化碳反应析出碳酸氢钠,则25℃时,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小,故A正确;
B、2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,Cl元素的化合价既升高又降低,所以Cl2既是氧化剂,又是还原剂,故B正确;
C、3Cl2+2Fe$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3,故C错误;
D、氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了盐的溶解性、氧化还原反应、氧化剂还原剂等问题,是小型综合题;氧化还原反应、氧化剂还原剂根据化合价的变化判断即可.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.人们研究发现金星大气中有一种称之为硫化羰(COS)的分子,其结构与CO2类似,硫化羰是一种与生命密切相关的物质,下列有关COS的推测肯定不正确的是(  )
A.COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构
B.COS与CO2互为等电子体
C.COS分子是含有极性键的非极性分子
D.COS的结构式为S=C=O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.分离下列三组混合物依次采取的方法正确的是:①碳酸钙和氯化钙的溶液  ②植物油和氯化钠溶液  ③氯化钠溶液和鸡蛋清(  )
A.渗析、蒸馏、萃取B.分液、萃取、蒸馏C.过滤、分液、聚沉D.过滤、分液、渗析

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.化合物甲(由氮和另一种常见的主族元素组成)是一种新型无机材料.将8.2g甲溶于足量的氢氧化钠溶液,可产生标准状况下为4.48L的气体,该气体可作制冷剂.向反应后的溶液中逐滴加入稀盐酸,产生白色沉淀质量最大为15.6g,继续滴加沉淀消失.则甲溶于氢氧化钠的化学方程式为AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑.

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8.在盛有鸡蛋清溶液的试管里,缓慢地加入饱和的硫酸铵溶液,观察到的现象是产生白色沉淀.这种现象叫盐析.再向试管里加入足里的蒸馏水,观察到的现象是沉淀溶解,这说明该过程是一个可逆过程,利用这个性质,可以分离、提纯蛋白质.该过程中蛋白质没有(有、没有)失去生理活性?

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是(  )
A.次氯酸钙B.氢硫酸C.硫酸亚铁D.亚硫酸

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列物质既能通过单质间化合反应制取,也能通过单质与盐酸反应制取的是(  )
A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.NaCl

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.根据所学知识填空:(1)已知某反应的各物质浓度数据如下:
aA(g)+bB(g)?2C(g)
起始浓度(mol/L)1.51.00
2s末浓度(mol/L)0.90.80.4
则①a=3,b=1;     ②2s内B的反应速率=0.1mol•L-1•s-1
(2)由碳棒、铁片和200mL 1.5mol•L-1的稀硫酸组成的原电池中,当在碳棒上产生气体3.36L(标准状况)时,求:①有1.806×1023个电子通过了电线(NA=6.02×1023 mol-1).
②此时溶液中H+的物质的量浓度为1.5mol•L-1 (不考虑溶液体积变化).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列说法或表示正确的是(  )
A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B.由“c(石墨)=c(金刚石)△H=+1.9KJ/mol”可知,金刚石没有石墨稳定
C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H1,CH3COOH(aq)+OH-(aq)═H2O(l)+CH3COO-(aq)△H2,则△H1>△H2
D.在101KPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8KJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=285.8KJ/mol

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