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    5．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1molNaCl固体溶于1L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol•L-1
    B．常温常压下，11.2L H2所含的原子数目小于NA
    C．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
    D．在钠与氯气的反应中，1mol钠失去电子的数目为2NA个

    分析 A．物质的量浓度中体积为溶液体积；
    B．常温常压，Vm＞22.4L/mol；
    C．溶液体积未知；
    D．钠在反应中失去1个电子生成+1价离子．

    解答 解：A.1molNaCl固体溶于1L水所得溶液体积大于1L，所以NaCl的物质的量浓度小于1mol•L-1，故A错误；
    B．常温常压，Vm＞22.4L/mol，11.2L H2物质的量小于0.5mol，所含的原子数目小于NA，故B正确；
    C．溶液体积未知，依据n=CV可知无法计算氯离子的物质的量和个数，故C错误；
    D．在钠与氯气的反应中，1mol钠失去电子的数目为NA个，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，注意气体摩尔体积的使用条件和对象，注意物质的量浓度中溶液体积的理解，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．
      
    请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置．将A、B、C、D 填入适当的空格中．
    （1）从碘水中提取碘C（或CA）；
    （2）分离酒精与水的混合物A；
    （3）分离植物油和水C；
    （4）除去粗盐中的泥沙制精盐BD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．a mol氢气在b mol氯气中燃烧，将所得混合气体冷却至室温，用30mL2mol•L-1 NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中NaClO的物质的量为0.02mol．
    （1）NaOH溶液中溶质的物质的量为0.06mol．
    （2）生成NaClO的反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （3）所得溶液中Cl-的物质的量为0.04mol．
    （4）b：a=3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．如图为Na2S的晶胞，设晶体密度是ρg．cm-3．试计算Na+与S2-的最短距离$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{312}{ρ{N}_{A}}}$cm（阿伏加德罗常数用NA表示，只写出计算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列溶液中的，c（Cl-）与50mL、1mol/L的 AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　　）
    A．75mL 1mol/L的FeCl3溶液B．75mL 2mol/L 的NH4Cl溶液
    C．100mL 1.5mol/L 的KCl溶液D．150mL 1mol/L 的NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO．为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
    2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=a kJ•mol-1
    为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，t1℃下，在一定容的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如下表（CO2和N2的起始浓度均为0）．
    时间 （s）012345
    c（NO）/10-4mol/L10.04.502.501.501.001.00
    c（CO）/10-3mol/L3.603.052.852.752.702.70
    回答下列问题：
    （1）在上述条件下该反应能自发进行，则正反应必然是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）前3s内的平均反应速率υ（N2）=1.42×10-4mol•L-1•S-1，t1℃时该反应的平衡常数K=5000（mol•L-1）-1．
    （3）t1℃时向一恒压容器中冲入1molNO和1mol CO，达到平衡时测得NO的物质的量为0.2mol，则此时容器的体积V=31.25 L
    （4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高NO转化率的是CD．
    A．选用更有效的催化剂                B．升高反应体系的温度
    C．降低反应体系的温度                D．缩小容器的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．甲醇合成反应及其能量变化如图1所示：
    （1）写出合成甲醇的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-（b-a）kJ?mol-1．
    （2）实验室在1L的密闭容器中进行模拟上述甲醇合成实验．将1mol CO和2mol H2通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示：


    时间
    浓度（mol?L-1）
    温度    		10min20min30min40min50min60min
    300℃0.400.600.750.840.900.90
    500℃0.600.750.780.800.800.80
    ①下列措施中有利于增大上述反应的反应速率的是cd（填字母序号）．
    a．随时将CH3OH与反应混合物分离          b．降低反应温度
    c．增大体系压强                           d．使用高效催化剂
    ②在300℃反应开始10min内，H2的平均反应速率为υ（H2）=0.08 mol?L-1?min-1．
    ③在500℃达到平衡时，平衡常数K=25．
    ④在另一体积不变的密闭容器中，充入1.2mol CO和2.0mol H2，在一定条件下达到平衡，测得容器中压
    强为起始压强的一半，该条件下H2的转化率为80%．
    （3）乙醇燃料电池具有很高的实用价值．图2所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．则该电池的负极反应式为CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳  ②汽油  ③酒精（　　）
    A．只有①B．①和②C．①和③D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，下列溶液中，能大量共存的一组离子是（　　）
    A．pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
    B．通入CO2气体的溶液中：Ca2+、I-、ClO-、NO3-、
    C．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、I-、SCN-、SO42-
    D．由水电离出的c（H+）=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、Br-

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