===2HCl (g) ΔH＝-184.6 kJ·mol-1.其它相关数据如下表:H2(g)Cl2 (g)HCl (g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436243a则表中a为 .(2)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ.写出该反应的热化学方程式 ===2CO ΔH＝+260 kJ·mol-12CO ΔH＝-566 kJ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl (g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1。其它相关数据如下表:

	H2(g)	Cl2 (g)	HCl (g)
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	243	a

则表中a为______________。

（2）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式__________________________

（3）已知：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋260 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为_____________________；

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氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：

（1）a、b、c中反应的离子方程为_________________、___________、 _____________。e中的化学反应方程式______________，上述反应中发生了氧化还原反应的是： __________________ （填“a”、“b”、“c”或“e”）。

（2）能证明氯水具有漂白性的现象是。

（3）久置的氯水变为______，用化学反应方程式表示为。

（4）实验室保存饱和氯水的方法是_____ __。

（5）证明氯水与 a反应所需的试剂____ ___。

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海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

模拟海水中的离

子浓度(mol/L)

Na＋

Mg2＋

Ca2＋

Cl―

0.439

0.050

0.011

0.560

0.001

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；

实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；

Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。下列说法正确的是

A．沉淀物X为CaCO3

B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋

C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋

D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

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下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）

（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：

A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

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N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1

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A．﹣386 kJ•mol﹣1 B．+386 kJ•mol﹣1 C．﹣746 kJ•mol﹣1 D． +746 kJ•mol﹣1

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