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    19．下列图示实验正确的是（　　）
    A．
    除去粗盐溶液中的不溶物（滤纸未画出）
    B．
    碳酸氢钠受热分解
    C．
    除去CO中的CO2
    D．
    制取氯气

    分析 A．过滤时漏斗下端应紧靠烧杯内壁；
    B．碳酸氢钠受热分解有水生成；
    C．除杂时导管应长进短出；
    D．浓盐酸与二氧化锰加热反应生成氯气．

    解答 解：A．过滤时遵循一贴、二低、三靠，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，操作不合理，故A错误；
    B．碳酸氢钠受热分解有水生成，则试管口应略向下倾斜，故B错误；
    C．除杂时导管应长进短出，图中导管的进气方向不合理，故C错误；
    D．浓盐酸与二氧化锰加热反应生成氯气，制备原理及装置合理，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验装置的作用、实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．原子核内有10个中子的氧原子818OB．乙烯的结构简式为：C2H4
    C．CH4分子的比例模型：D．-CH3（甲基）的电子式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用括号内的试剂和分离方法，除去下列物质中的少量杂质，正确的是（　　）
    A．乙醇中的水（生石灰，蒸馏）B．乙烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液，洗气）
    C．溴苯中的溴（KI溶液，分液）D．乙酸乙酯中的乙酸（NaOH溶液，蒸馏）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图：

    （1）分别取上述三种物质完全燃烧，生成水的物质的量的二氧化碳物质的量两倍的是A（填化学式）．
    （2）写出B到C的化学方程式：CH2=CH2+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有agNaHCO3和NaOH的混合物，混合物中含钠的质量分数为46%，将其放在密闭容器中加热，下列关于混合加热前后消耗盐酸的物质的量的判断正确的是（　　）
    A．加热前消耗的多
    B．加热后消耗的多
    C．加热前后均消耗0.02amolHCl
    D．当n（NaOH）＞n（NaHCO3）时消耗的才会一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．请回答下列问题：
    （1）维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，在此过程中Fe3+是氧化剂，说明维生素C具有还原性．
    （2）已知下列反应：
    ①H2O2+2Fe3+═2Fe2++O2↑+2H+
    ②2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    反应①中生成1分子O2转移电子的量为2，反应①、②的总反应方程式为2H2O2=O2↑+2H2O，在该反应中Fe3+的作用为催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．现有下列短周期元素性质的数据：
    元素编号
    元素性质    		①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径
    （10-10m）    		0.731.021.341.060.99.5 40.751.18
    最高或最
    低化合价    		+6+1+5+7+1+5+3
    -2-2-3-1-3
    试回答下列问题：
    （1）元素③在周期表中的位置是第二周期IA族；元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是NH3．
    （2）元素①与元素⑥按照原子个数比为1：1形成的化合物中化学键的类型为离子键、共价键．
    （3）Y和Z均由元素①组成，反应Y+2I-+2H+═I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应．
    Ⅰ．Y与Z的关系是（选填字母）b．
    a．同位素  b．同素异形体  c．同系物  d．同分异构体
    Ⅱ．将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色．简述用褪色的溶液区分二者的实验方法：加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2，若溶液不变红，则原通入气体是O3．
    （4）元素⑤的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：Cl2O7（l）+H2O（l）═2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．
    （5）元素①单质和元素⑧单质在海水中可以形成原电池，写出正极反应式：O2+4e-+2H2O═4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．下列物质中，属于电解质的是③；属于非电解质的是②；不属于电解质，但水溶液能导电的是④        ①Cu           ②C2H5OH               ③CaCO3 ④Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．哈伯法合成氨需要在20-50MPa的高压和500℃的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为10%-15%．最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans-Fe（DMeOPrPE）2的催化剂，在常温下合成出氨，反应方程式可表示为N2+3H2→2NH3，有关说法正确的是（　　）
    A．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应
    B．新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景
    C．新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
    D．新的催化剂升高了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数

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