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    16．铝片分别与①稀盐酸、②NaOH溶液反应，下列描述正确的是（　　）
    A．①中产生气泡，②中不产生气泡
    B．①和②中都不产生气泡
    C．①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2
    D．①和②中都产生气泡，且都是H2

    分析 铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝和NaOH溶液都反应生成偏铝酸钠和氢气，由此分析解答．

    解答 解：A、两者都产生氢气，都有气泡产生，故A错误；
    B、两者都产生氢气，都有气泡产生，故B错误；
    C、都是氢气，故C错误；
    D、①和②中都产生气泡，且都是H2，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查铝与酸和碱的反应，两者都与非氧化性的酸和碱反应产生氢气，比较容易．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入NO2，产生沉淀
    B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶
    C．碳酸钙不溶于水，只有在熔融状态下才是强电解质
    D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一．
    Ⅰ每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展．最近，我国在甲醇燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如图1所示．
    （1）请写出从C口通入O2发生反应的电极反应式：O2+4e-+4H+=2H2O．
    （2）以石墨做电极电解饱和食盐水，如图2所示．电解开始后在阴极的周围（填“阴极”或“阳极”）先出现红色．假设电池的理论效率为80%（电池的理论效率是指电池产生的最大电能与电池反应所释放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇气体，外电路通过的电子个数为5.8×1023（保留两位有效数字，NA取6.02×1023）
    Ⅱ随着电池使用范围的日益扩大，废旧电池潜在的污染已引起社会各界的广泛关注．
    （1）电池生产企业排放的工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子．已知室温下Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2gL-2，
    Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2gL-2，
    ．请用离子方程式说明上述除杂的原理：FeS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Fe2+（aq）．
    （2）工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，用绿矾（FeSO4•7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr（OH）3沉淀．
    ①氧化还原过程的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
    ②常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32mol4•gL-4，溶液中pH至少为5，才能使Cr3+沉淀完全．
    ③现用上述方法处理100m3含铬（+6价）78mgg•L-2，的废水，需用绿矾的质量为125.1Kg．（写出主要计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．根据碳原子的成键特点，甲烷分子中形成共价键的数目为（　　）
    A．4B．5C．6D．7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．根据下面的反应路线及所给信息填空．
    A$→_{①}^{Cl_{2}，光照}$$→_{②}^{NaOH，乙醇}$$→_{③}^{Br_{2}的CCl_{4}溶液}$B
    （1）A的结构简式是，名称是环己烷．
    （2）②的反应类型取代反应，③的反应类型加成反应．
    （3）反应④的化学方程式+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某小组同学采用以下装置验证SO2的性质：（夹持及加热装置略）

    （1）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）从实验目的分析，试管1、4的目的都是为了证明SO2具有酸性氧化物的通性（性质），试管2是为了证明SO2具有氧化性（性质）．
    （3）除上述两种性质外，你认为SO2还具有的性质是还原性（或漂白性），可以通过加入KMnO4溶液（或品红）（填试剂化学式或者名称）加以证明．
    （4）经过实验，观察到如下实验现象：
    ①试管1中紫色石蕊溶液变红．
    ②试管2中有浅黄色浑浊出现，写出反应的化学方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O．
    （5）试管4中无明显现象，将其分成两份，分别加入下列物质均产生沉淀．将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置．
    加入的物质O2氨水
    沉淀的化学式
    （6）试管4和试管5均加入NaOH溶液，在实验目的上的不同点是3是验证性质，5是吸收．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用O2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：4HCl（g）+O2（g）?2H2O（g）+2Cl2（g）△H＜0．一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的实验数据如下．下列说法正确的是（　　）
    表一
    /min0246
    n（Cl2）/10-3 mol01.83.75.4
    表二
              A.0～2min的反应速率小于4～6min的反应速率
                     B.2～6min用Cl2表示的反应速率为0.9mol/（L•min）
    C．增大压强可以提高HCl转化率
         D．平衡常数K（200℃）＜K（400℃）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（　　）
    A．Na暴露于空气中最终生成Na2O2
    B．铜粉能溶于酸性硝酸钠溶解
    C．Fe比Al更易与NaOH溶液反应生成H2
    D．水蒸气通过灼热的铁粉会有红棕色固体生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质不属于高分子化合物的是（　　）
    A．油脂B．羊毛C．淀粉D．橡胶

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