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X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族,可组成共价化合物RY2,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同,25℃时0.01mol·L-1X和W形成化合物的水溶液pH为2。下列说法正确的是( )

A. 由于非金属性Y>R,则X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物

B. 在Z、Y形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比分别为1:2和1:1

C. 原子半径由大到小排列的是:Z>R>W>Y>X

D. Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年宁夏育才中学孔德校区高二下6月考化学卷(解析版) 题型:选择题

下列各原子或原子团,不属于官能团的是( )

A.—CH3 B.—Br C.—NO2 D.>C=C<

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省冀州市高一下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

实验室里有200mLCH3COOCH2CH3,经检验,发现其中溶有少量CH3COOH,如果要除去这些CH3COOH,请选择下列中的有效方法()

A.蒸馏

B.水洗后分液

C.用过量饱和Na2CO3溶液洗涤后分液

D.用过量NaCl溶液洗涤后分液

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省冀州市高一下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是( )

A.L2+、R2-的核外电子数相等

B.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>L

C.氢化物的稳定性:H2T<H2R

D.M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

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科目:高中化学 来源:2016届湖北省高三高考前模拟理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。

I.高铁酸钾( K2Fe04)不仅是一种理想的水处理剂,而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置:

(1)该电池放电时正极的电极反应式为 ;若维持电流强度为1A,电池工作10 min ,理论消耗Zn g(已知F=96500 C/mol)。

(2)盐桥中盛有饱和KC1溶液,此盐桥中氯离子向 移动(填“左”或“右”);若用阳离子交换膜代替盐桥,则钾离子向 移动(填“左”或“右”)。

(3)图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线,由此可得出高铁电池的优点有

Ⅱ.工业上湿法制备K2Fe04的工艺流程如图3。

(4)完成“氧化”过程中反应的化学方程式:

其中氧化剂是 (填化学式)。

(5)加入饱和KOH溶液的目的是

(6)已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×,此温度下若在实验室中配制5mol/L

l00mL FeCl3溶液,为使配制过程中不出现浑浊现象,则至少需要加入 mL 2 mol/L的盐酸(忽略加入盐酸体积)。

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科目:高中化学 来源:2016届湖北省沙市高三高考前最后一卷理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

由Ca3(PO4)2 、SiO2 、焦炭等为原料生产硅胶(SiO2·nH2O)、磷、磷酸及CH3OH,下列工艺过程原料综合利用率高,废弃物少。

(1)上述反应中,属于置换反应的是 [选填:(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)、(Ⅴ)]。

(2)高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为 ;固体废弃物CaSiO3可用于 。(答一条即可)

(3)反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行,其原因是

(4)CH3OH可用作燃料电池的燃料,在强酸性介质中,负极的电极反应式为

(5)指出(VI)这一环节在工业生产上的意义

(6)写出由P→H3PO4 的有关反应式:

。 ②

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科目:高中化学 来源:2016届湖北省沙市高三高考前最后一卷理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列实验能达到预期目的的是

实验内容

实验目的

A

向1 mL0.1mol/L NaOH溶液中加入2 mL0.1mol/L CuSO4溶液,振荡后滴加0.5 mL葡萄糖溶液,加热未出现红色沉淀

证明葡萄糖中含有醛基

B

向1 mL0.1mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液,又生成红褐色沉淀

证明在相同温度下,

Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH3)]

C

测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH,前者大于后者

证明碳元素非金属性弱于硫

D

向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝

证明溶液中无NH4+

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年四川省高一下第二次段考化学卷(解析版) 题型:选择题

关于如图所示的原电池,下列说法不正确的是

A.锌片发生氧化反应

B.电子由锌片通过导线流向铜片

C.铜片上反应式为Cu2++2e﹣═Cu

D.该电池的反应本质是氧化还原反应

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科目:高中化学 来源:2016届湖北省高三5月模拟三理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

为回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣),科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺,主要流程如下:

部分含钒物质在水中的溶解性如下:

物质

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

可溶

难溶

难溶

易溶

回答下列问题:

(1)工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法,写出该反应的化学方程式 .

(2)图中所示滤液中含钒的主要成分为 (写化学式).

有学者建议将滤液进行如下处理后再用KClO3氧化

上图中的萃取与反萃取的变化过程可简化为(下式R表示VO2+,HA表示有机萃取剂).

RSO4(水层)+ 2HA(有机层)RA2(有机层)+H2SO4(水层),上图中的X试剂为 _____;这种萃取与反萃取过程有别于用CCl4萃取碘水中的碘,二者的相同点是__________________,不同点是_______________

(3)该工艺中反应③的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一,该步反应的离子方程式_____________ ;沉钒率的高低除受溶液pH影响外,还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度.根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为 .

(4)用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液,以测定反应②后溶液中含钒量,完成反应的离子方程式为□VO2++□H2C2O4+□_____=□VO2++□CO2↑+□H2O.

(5)全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液,电池的工作原理为:

VO2++V2++2H+ VO2++H2O+V3+

电池充电时阳极的电极反应式为__________________.

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