Question

（2008?驻马店二模）已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
（1）X的元素符号为

H

，元素Z在周期表中的位置为

第二周期ⅥA族

．
（2）由以上元素中的两种元素组成的物质中有一种能与H₂O反应释放出空气中的主要成分之一的气体，则该物质的电子式为

，化学键类型为

离子键、共价键

．
（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物的化学式为

NH₄NO₃

，它与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式

NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O

（4）在由X、Y、Z、W四种元素形成的常见化合物或单质中，不能形成的晶体类型是

原子晶体

．

Answer 1

分析：X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大．原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Y、Z为同周期的相邻元素，Y的氢化物分子中有3个共价键，则Y为N元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则W原子质子数为6+5=11，则W为Na元素；X、W同主族，X的原子序数最小，则X为氢元素，据此解答．

解答：解：X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大．原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Y、Z为同周期的相邻元素，Y的氢化物分子中有3个共价键，则Y为N元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则W原子质子数为6+5=11，则W为Na元素；X、W同主族，X的原子序数最小，则X为氢元素，
（1）由上述分析可知，X为H元素，Z为O元素，处于周期表中第二周期ⅥA族，
故答案为：H；第二周期ⅥA族；
（2）由以上元素中的两种元素组成的物质中有一种能与H₂O反应释放出空气中的主要成分之一的气体，则该物质为Na₂O₂，其电子式为，含有化学键类型为：离子键、共价键，
故答案为：；离子键、共价键；
（3）由H、N、O所形成的常见离子化合物的化学式为NH₄NO₃，它与W的最高价氧化物的水化物NaOH的浓溶液加热时，反应的离子方程式为：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，
故答案为：NH₄NO₃；NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O；
（4）在由H、N、O、Na四种元素形成的常见化合物或单质中，可以形成分子晶体如水，可以形成离子晶体如NaOH或金属晶体如Na，不能形成原子晶体，
故答案为：原子晶体．

点评：本题考查结构位置性质关系应用，难度中等，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固，注意掌握电子式的书写．