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    X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1,3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

    A．X2YZ3 B．X2YZ2 C．XYZ2 D．XYZ3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省宿迁市三校高一下学期4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是

    A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料

    C．制农药的材料 D．半导体材料

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省四地六校高一下学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省四地六校高二下学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    共价键是有饱和性和方向性的，下列有关叙述不正确的是

    A、共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的

    B、共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的

    C、共价键的饱和性决定了分子内部的原子的数量关系

    D、共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省四地六校高二下学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是

    A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形

    C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形

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    科目：高中化学 来源：2014-2015云南省高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （6分）将250mL密度1.31g/cm3、质量分数为15﹪的硫酸与适量的铁屑充分反应。计算：

    （1）此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度；

    （2）生成的H2的体积（标况）；

    （3）将生成的FeSO4配成400mL溶液，此溶液中Fe2+的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源：2014-2015云南省高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据碱金属的性质变化规律可推测铯的性质，下列推测错误的是

    A．灼烧CsCl时，火焰有特殊的颜色

    B．CsNO3易溶于水

    C．在钠、钾、铯三种单质中，钠的熔点最低

    D．CsOH是弱碱

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    科目：高中化学 来源：2014-2015云南省高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L

    B．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA

    C．1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2NA

    D．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东湛江高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    液氨是一种良好的储氢物质。

    已知：①2NH3(g) N2 (g)＋3H2(g) ΔH = ＋92.4 kJ·mol－1

    ②液氨中2NH3(l) NH2－ ＋NH4＋

    （1）氨气自发分解的反应条件是 (填“低温”或“高温”)。

    （2）图1为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率。反应的活化能最大的是 (填催化剂的化学式)。

    （3）其他条件相同，反应①在不同催化剂作用下反应相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如图2所示。

    ①a点所代表的状态________(填“是”或“不是”)平衡状态。

    ②c点氨气的转化率高于b点，原因是 。

    ③请在图2中再添加一条Ni催化分解氨气过程的总趋势曲线。

    ④假设Ru催化下，温度为750 ℃时，氨气的初始浓度为c0，平衡转化率为40%，则该温度下此反应的平衡常数K = 。

    （4）用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2。阴极的电极反应式是 。

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