Question

20．某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法测定学校新购入的烧碱的纯度（烧碱中含有不与酸反应的杂质），试根据实验回答．
（1）实验步骤为：①用托盘天平准确称量4.1g烧碱样品．
②将样品配成250ml待测液．
③量取10.00ml待测液，注入锥形瓶中．
④在锥形瓶中滴入2～3滴酚酞，用0.2010mol/L的标准盐酸滴定待测烧碱溶液．
（2）该小组测得如表数据

滴定次数	待测液体积/ml	标准盐酸体积/ml
		滴定前读数/ml	滴定后读数/ml
第一次	10.00	0.20	22.90
第二次	10.00	0.50	20.40
第三次	10.00	4.00	24.10
第四次	10.00	0.00	20.00

根据如表数据，计算烧碱的纯度98%．

Answer 1

分析 根据C（待测）=$\frac{C（标准）×V（标准）}{V（待测）}$计算，V（标准）用几次的平均值；根据m=cVM计算250mL烧碱样品中氢氧化钠的质量，再根据质量分数公式计算氢氧化钠的质量分数．

解答 解：第一次实验消耗的盐酸的体积偏大，舍去，则V（标准）=$\frac{19.90+20.10+20.00}{3}$=20.00mL，
c（待测）=$\frac{0.2010mol/L×0.0200L}{0.0100L}$=0.4020mol•L^-1，
m=cVM=0.4020mol•L^-1×0.25L×40g/mol=4.020g
ω（NaOH）=$\frac{4.020g}{4.10g}$×100%=98%，
故答案为：98%．

点评 本题考查了物质含量的测定，主要考查了溶液的配制、酸碱中和滴定的操作、数据处理和物质含量的计算等，题目难度不大，掌握中和滴定的原理是解题的关键．