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    5．为了使纯锌和0.05mol•L-1稀硫酸20mL反应速率加快，可以采取的措施是（　　）
    A．加入2mL0.1mol•L-1盐酸B．加入2mL0.1mol•L-1氢氧化钡溶液
    C．加入2mL0.1mol•L-1硫酸铜溶液D．加入2mL0.1mol•L-1氨水

    分析 增大反应速率，可增大固体表面积、升高温度，增大浓度，加入催化剂或形成原电池反应等，以此解答该题．

    解答 解：A．加入2mL0.1mol•L-1盐酸，氢离子浓度不变，则反应速率不变，故A不选；
    B．加入2mL0.1mol•L-1氢氧化钡溶液，与硫酸发生中和反应，氢离子浓度降低，反应速率减小，故B不选；
    C．锌置换出铜，可形成原电池反应，加快反应速率，故C选；
    D．加入氨水，与硫酸发生中和反应，氢离子浓度降低，反应速率减小，故D不选．
    故选C．

    点评 本题考查化学反应速率的影响，侧重于基本理论知识的理解和运用的考查，为高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．含H+的溶液显酸性
    B．加热蒸馏水，Kw变大，pH变小
    C．常温下，0.01mol•L-1的Ba（OH）2溶液pH为12
    D．醋酸溶液加水稀释，所有离子的浓度都减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．洁净的空气B．食盐水C．Na2SO4•10H2OD．糖水

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（　　）
    A．用核磁共振氢谱鉴别1-丙醇和2-丙醇
    B．在甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色
    C．间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构
    D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列说法错误的（　　）
    A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
    B．每消耗1 mol HCl，转移电子的物质的量为2 mol
    C．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol
    D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．据新闻报道：科学家首次合成第117号元素，被美国（时代）周刊评选为当年十大科学发现．加入第117号元素符号暂定为Up，下列关于${\;}_{117}^{293}$Up和${\;}_{117}^{294}$Up的说法中正确的是可能用到的相对原子质量（　　）
    A．${\;}_{117}^{293}$Up和${\;}_{117}^{294}$Up属于同种核素
    B．${\;}_{117}^{293}$Up和${\;}_{117}^{294}$Up互为同位素
    C．${\;}_{117}^{293}$Up和${\;}_{117}^{294}$Up的中子数不同，化学性质不同
    D．${\;}_{117}^{293}$Up和${\;}_{117}^{294}$Up的质量数不同、电子数也不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．天然存在的金属钫（Fr）极微量，它的21个已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中最重的元素．根据它在周期表中的位置语言其性质，其中不正确的是（　　）
    A．在已知元素中具有最大的原子半径B．其单质的熔点比金属钠的熔点高
    C．氧化物对应的水化物是极强的碱D．金属钫与氧气或水反应非常剧烈

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．下面列出了几组物质，请将正确的序号填写在空格上．
    同位素②③，同系物⑤⑦，同素异形体①④，同分异构体⑥⑧．
    ①金刚石与“足球烯”C60
    ②D与T；
    ③16O、17O和18O
    ④氧气（O2）与臭氧（O3）
    ⑤CH4和CH3CH2CH3
    ⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）
    ⑦和
    ⑧C（CH3）4和

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．图1是氮元素在煤粉使用过程中的转化关系：

    （1）③中加入的物质可以是bd（填标号）．
    a．空气   b．CO    c．KNO3 d．NH3
    已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=a kJ•mol-1
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=b kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=d kJ•mol-1
    上面转化关系反应后恢复至常温常压，根据以上信息写出③中你所选物质参与反应的热化学方程
    式4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H=（3c-3a-2b）kJ•mol-1（如果所选物质不只一种，则只要写出其中一个热化学方程式即可）．
    （2）将烟气中的氮氧化物（NOx）转化为无害物质，这个过程称为脱硝．下面反应为处理方法之一：
    4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$4N2（g）+6H2O（g）△H=-1625.5kJ•mol-1
    ①若反应生成1molN2，则反应中转移的电子数为3mol．
    ②使上述反应速率增大且平衡向右移动的措施是增大反应物浓度．
    ③氨氮比[n（NH3）/n（NO）]会直接影响该方法的脱硝率．350℃时，只改变氨气的投放量，反应物X的转化率与氨氮比的关系如图2所示，则X是NH3（填化学式）．在体积为2L的容器中模拟进行上述反应，初始时加入8molNO和3.5molO2，氨氮比为0.5时，该反应的平衡常数K=0.09（保留二位小数）．当$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（NO）}$＞1.0 时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O（用化学方程式表示）．
    ④若上述反应在与外界绝热的容器中进行，氨氮比由0.5增加到1.0时，在此过程中该反应的平衡常数减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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