在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为 ；
（2）反应是 反应．（选填“吸热”、放热）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 ．
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为 ℃
考点：
化学平衡常数的含义；化学平衡状态的判断．
专题：
化学平衡专题．
分析：
（1）根据化学平衡常数的概念来书写；
（2）根据温度对化学平衡、化学平衡常数的影响来回答；
（3）化学平衡状态的标志：正逆反应速率相等；
（4）根据浓度熵和平衡常数的关系来回答．
解答：
解：（1）因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以
，故答案为：；
（2）化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热，
故答案为：吸热；
（3）a、反应是一个反应前后体积不变的反应，压强的改变不会要引起平衡移动，故a错误；
b、化学平衡时，各组分的浓度不随时间的改变而改变，故b正确；
c、化学平衡状态的标志是v正=v逆，所以v正（H2）=v逆（H2O）表明反应达到平衡状态，故c正确；
d、c（CO2）=c（CO）时，不能表明正逆反应速率相等，不一定达到了平衡状态，故d错误．
故选bc；
（4）平衡浓度符合下式c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O）时，浓度熵和平衡常数相等均等于1，平衡常数只值受温度的影响，当K=1时，根据表中数据，所以温度是830℃，
故答案为：830．
点评：
本题考查学生化学平衡成熟的含义和表达式的书写知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
科目：高中化学 来源： 题型：
下列除去杂质的方法正确的是（ ）
①除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
③除去溴苯中少量的溴：加入足量氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
④除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏制无水乙醇．
|
| A． | 全部正确 | B． | ②④ | C． | ②③④ | D． | ②③ |
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科目：高中化学 来源： 题型：
I．将下列物质进行分类：
①
H与
H； ②O2与O3；③CH2=CHCH3 与CH2=C（CH3）2
④乙醇（C2H5OH）与甲醚（CH3﹣O﹣CH3）；
⑤正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）与异丁烷（
），
⑥甲烷（CH4）与丙烷（C3H8）．⑦C6H5OH 与C6H5CH2OH（C6H5﹣为苯基）
（1）互为同位素的是 （填序号、下同）；
（2）互为同系物的是 ；
（3）互为同分异构体的是 ；
（4）互为同素异形体的是 ．
II．在①苯 ②丙烯 ③甲苯 ④苯酚 ⑤丙醇中，（填序号、下同）
（1）能和金属钠反应放出H2气的有 ；
（2）能与NaOH溶液反应的有 ；
（3）常温下能与浓溴水反应的有 ；
（4）所有原子 一定处于同一平面的是 ；
（5）能使酸性KMnO4溶液褪色的有 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）
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| A． |
| B． |
| C． |
| D． |
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科目：高中化学 来源： 题型：
在0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
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| A． | 加入水时，平衡向逆反应方向移动 |
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| B． | 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 |
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| C． | 加入少量0.1mol•L﹣1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小 |
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| D． | 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
| 阳离子 | Ag+ Na+ |
| 阴离子 | NO3- SO42- Cl- |
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一端时间后，测得乙中c电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：
（1）M为电源的 极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为 、 （填写化学式）。
（2）要使电解后丙中溶液恢复到原来的状态，应加入 物质。（填写化学式）
（3） 若电解后甲溶液的体积为25L，且产生的气体全部逸出。该溶液常温时的pH为 。
（4）写出乙烧杯中发生反应的离子方程式
（5）写出甲烧杯中发生反应的离子方程式
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科目：高中化学 来源： 题型：
过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂。试回答下列问题：
（1） 过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式：
（2） Na2O2 、K2O2、 以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是____________（写电子式），
（3） 臭氧（O3）可以使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：
KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平 ） 回答问题：
① 还原产物的化学式为
② 配平后的化学方程式是
（4）O3 可由臭氧发生器（原理如图8所示）电解稀硫酸制得。
①图中阴极为 （填“A”或“B”）。
② 若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到11．2L和4．48L
气体（标准状况下）， 则E处收集的气体中O3所占的体积分数
为 （忽略 O 3 的分解）。
③ 若C处通入O 2，则A极的电极反应式为： 。
（5）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可发生反应NO（g）+ O3 （g）
NO2（g）+ O2 （g）。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应 ，正反应速率随时间变化的示意图（如图9）所示。由图可得出的正确说法是
a．反应在c点达到平衡状态
b．反应物浓度：b点小于c点
c．反应物的总能量低于生成物的总能量
d．Δt1＝Δt2时，NO的转化率：a～b段小于b～c段
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科目：高中化学 来源： 题型：
金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。
(1)Ti基态原子的电子排布式为
(2)钛能与B、C、 N、 O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性:C （填“>”或“<”下同)B；第一电离能： N O。
(3)月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3) 。 FeTiO3与80%的硫酸反应可 生成TiOSO4。SO42-的空间构型为 形，其中硫原子采用 杂化.
(4)磷酸钛〔Ti3 (PO4 )4]锂离子电池能量密度大、安全性高。Ti3 (PO4 )4可由TiOSO4与
H3PO4反应制得。两分子H3PO4发生脱水生成焦磷酸；
则三分子H3PO4脱去两分子H2O生成三磷酸，其结构式为 ，四分子H3PO4 脱去四分子H2O生成的四偏磷酸属于 元酸。
(5)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如图所示(Ti4+位于立方体的顶点)。该晶体中，Ti4+和周围 个O2-相紧邻.
(6)Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCI型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x<1）中，若测得某FexO晶体密度为5.71 g·cm-3，晶胞边长为4.28X10-10 m,则FexO中x=_。
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科目：高中化学 来源： 题型：
有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解并产生气泡，最后向所得溶液中加入丙又产生白色沉淀，则甲、乙、丙依次是（）
A． K2CO3、HCl、CaCl2 B． Na2CO3、HNO3、MgSO4
C． Na2CO3、HCl、Ba（NO3）2 D． H2SO4、Na2CO3、AgNO3
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