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    2．下列有关离子方程式，正确的是（　　）
    A．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    B．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3?↑+CO32-+2H2O
    C．碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    D．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

    分析 A．反应生成硝酸亚铁；
    B．反应生成氨气、水、碳酸钠；
    C．水解生成碳酸和氢氧根离子；
    D．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水．

    解答 解：A．稀硝酸和过量的铁屑反应的离子反应为3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故A错误；
    B．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O，故B正确；
    C．碳酸氢钠溶液水解的离子方程式为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故C错误；
    D．Fe（OH）3溶于氢碘酸中的离子反应为2I-+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品．

    （1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H=a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：
    t/minn （CO）/moln （Cl2）/mol
    01.200.60
    10.90
    20.80
    40.20
    ①反应0～2min末的平均速率v（COCl2）=0.1mol/（L?min）．
    ②在2min～4min间，v（Cl2）正=v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K=5．
    ③已知X、L可分别代表温度或压强，图1表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系．
    X代表的物理量是温度；a＜0 （填“＞”，“=”，“＜”）．
    （2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ•mol-1
    ①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图2所示．温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是温度升高到710K时，单位时间内反应达平衡，该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，转化率降低．
    ②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法．其中CO传感器的工作原理如图3所示，则工作电极的反应式为CO-2e-+H2O═CO2+2H+；方法2：氧化还原滴定法．用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度．写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式2NO+3H2O2═2NO3-+2H2O+2H+．
    （3）用CO和H2可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是C（K+）＞C（CO32-）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．科学家提出可以用酸度（AG） 表示溶液的酸碱性，AG=lg$\frac{c{（H}^{+}）}{c（{OH}^{-}）}$，下列叙述正确的是（　　）
    A．中性溶液的AG=1
    B．常温下0.1 mol•L-1NaOH溶液的AG=12
    C．酸性溶液的AG＜0
    D．常温下0.1 mol•L-1盐酸溶液的AG=12

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定大量共存的是（　　）
    A．NH4+、I-、CO32-、Fe3+B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
    C．NO3-、Mg2+、Cl-、Ca2+D．K+、Na+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．NaHSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    B．次氯酸钙溶液中加入亚硫酸钠：SO32-+Ca2+═CaSO3↓
    C．NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液共热：HCO3-+NH4++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O
    D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按如图路线合成：

    已知：RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′．请回答：
    （1）生成A的反应类型加成反应，D的分子式C7H8O，B中官能团的名称是羧基．
    （2）生成C的化学方程式+Cl2$\stackrel{光照}{→}$．B和D反应生成F的化学方程式．D→E的化学方程式2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
    （3）X的结构简式．
    （4）对于化合物X，下列说法正确的是BC．
    A．与新制的Cu（OH）2悬浊液能发生反应     B．与浓硝酸能发生取代反应
    C．能使酸性KMnO4溶液褪色               D．不能发生水解反应
    （5）下列化合物中属于F的同分异构体的是BD．
    A．CH2OCH2CH2CHO       B．CH=CHCH2CH2CHO
    C．COOCH2CH2CH3         D．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．苯乙烷（）可生产塑料单体苯乙烯（），其原理反应是：
    （g）?（g）+H2（g）△H=+125kJ•mol-1．
    某温度下，将0.40mol（g）充入2L真空密闭容器中发生反应，测定该容器内的物质，得到数据如下表：
    时间/min010203040
    n（）/mol0.400.300.26n2n3
    n（）/mol0.000.10n10.160.16
    （1）n1=0.14mol
    （2）工业上常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应）．（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系如图1所示．当其它条件不变时，水蒸气的用量越大，平衡转化率将越大（填“越大”、“越小”或“不变”），原因是体系总压强一定时，水蒸气的分压越大，平衡体系的分压越小，平衡向气体体积增大的方向移动
    （3）在相同条件下，若最初向该容器中充入（g）和H2（g），假设在40min时达到上述同样的平衡状态，请在图2中画出并标明该条件下（g）和（g）的浓度c随时间t变化的曲线．
       

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为180．取有机物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g．试求该有机物的分子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有一澄清透明的溶液，可能大量存在有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、A13+、I-、CO32-等离子．现分别取溶液进行下列实验：
    （1）加入淀粉溶液，未见蓝色．
    （2）加入少量AgNO3溶液有黄色沉淀和气体生成．
    （3）逐滴加入1mol•L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液的滴人，产生沉淀的量如图所示．
    试确定：溶液中一定不存在的离子有NH4+、Fe3+、CO32-，其中阴离子物质的量为0.06mol，加入少量AgNO3溶液的离子反应方程式为8I-+2Ag++8H++2NO3-=2AgI+2NO↑+3I2+4H2O．

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