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11.下列化学用语表示正确的是(  )
A.HClO的结构式:H-Cl-OB.MgO的电子式:Mg
C.四氯化碳分子比例模型:D.聚四氟乙烯的结构简式:

分析 A.HClO中含有O-H键;
B.MgO为离子化合物;
C.四氯化碳中Cl原子半径比C大;
D.聚四氟乙烯的单体为四氟乙烯,为高聚物.

解答 解:A.HClO中含有O-H键,结构式为H-O-Cl,故A错误;
B.MgO为离子化合物,电子式为,故B错误;
C.四氯化碳中Cl原子半径比C大,比例模型为,故C错误;
D.聚四氟乙烯的单体为四氟乙烯,为高聚物,结构简式为,故D正确.
故选D.

点评 本题考查常用化学用语,为高频考点,侧重考查学生的分析能力和双基知识,涉及结构式、分子比例模型等知识,为高频考点,题目难度不大.把握化学用语的规范应用是解答的关键.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列变化过程需要加入氧化剂才能实现的是(  )
A.HCl→H2B.FeCl3→FeCl2C.SO2→H2SO4D.CO32-→HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能.从化学键的角度分析,化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程.
化学键H-HN-HN≡N
键能/kJ•mol-1436a945
已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-93kJ•mol-1.试根据表中所列键能数据,计算a 的数值为391kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.二氧化氯(ClO2)在水处理等方面有广泛应用,制备ClO2有下列两种方法:Na2SO4
方法一:2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
方法二:2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
(1)方法一中空白处的物质的化学式是Na2SO4(该化学方程式已配平),反应的还原剂是H2O2.若反应中电子转移数为0.1NA,则产生的气体标准状况下的体积为3.36L.
(2)方法二中盐酸表现的性质是还原性、酸性,该反应的还原产物是ClO2
(3)根据方法二,实验室用NaClO3和8mol/L的盐酸反应即可反应制得ClO2.若使用12mol/L盐酸配制8mol/L的盐酸,实验室中需用到的计量仪器有量筒、容量瓶.所用的浓盐酸长时间放置在密闭性不好的容器中,最终所配制的盐酸的浓度有无变化?偏低(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列实验操作正确且能达到实验目的是(  )
A.在蒸发皿中加热胆矾晶体制无水硫酸铜
B.用向下排空气法收集NO2气体
C.用K3[Fe(CN)6]溶液检验FeCl2溶液中的Fe2+
D.将CO2与HCl混合气体通过碱石灰可得到纯净的CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.已知2H2(g)+CO(g)=CH3OH(1)△H=-128.1kJ•mol-1,则由CO(g)、H2(g)合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的为(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

3.100℃时,pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持恒温,欲使混合溶液pH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比为?(已知100℃时水的离子积为10 -12,假设混合后溶液体积为酸碱体积之和)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.在一隔热系统中,向20.00mL 0.1000mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol.L-1的NaOH溶液,测得混合溶液的温度变化如图.下列相关说法正确的是(  )
A.若a点溶液呈酸性,此时:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-
B.B.从a到b:$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$逐渐增大
C.水的电离程度:b点<c点
D.溶液的pH值:a点<c点<b点

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.升高温度,下列数据不一定增大的是(  )
A.化学反应速率vB.弱电解质的电离度α
C.化学平衡常数KD.水的离子积常数Kw

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