Question

漂白粉是一种常用的消毒剂．
（1）工业上生产漂白粉反应的化学方程式为：

 

，漂白粉的有效成分为

 

．
（2）某探究小组从市场上购买了一袋包装破损的漂白粉，对该漂白粉的成分进行探究．根据下列试剂，设计实验方案，完成实验报告（在答题卡上作答）．
限选试剂：2mol?L^-1NaOH溶液、2mol?L^-1HCl溶液、2mol?L^-1HNO₃溶液、0.5mol?L^-1BaCl₂溶液、0.01mol?L^-1AgNO₃溶液、澄清石灰水、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水．

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：取适量漂白粉溶于足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得沉淀和滤液．	/
步骤2：向沉淀加入适量2mol?L-1HCl溶液，将产生的气体通入	现象：   结论：
步骤3：取滤液分装A、B两支试管．向A试管，	现象：溶液先变红色，然后褪色． 结论：
步骤4：向B试管，	现象：产生白色沉淀． 结论：

（3）探究小组为测定漂白粉中Ca（ClO）₂的含量：称取漂白粉bg加水溶解后配制成100mL溶液，准确量取25.00mL于锥形瓶并加入足量盐酸和KI溶液，充分反应后，溶液中的游离碘用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，滴定2次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液20.00ml．则该漂白粉中Ca（ClO）₂的质量分数为

 

．（只列算式，不做运算．已知：Ca（ClO）₂+4HCl=2Cl₂↑+CaCl₂+2H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）

Answer 1

分析：（1）工业上生产漂白粉是利用强化过和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；漂白粉的有效成分为次氯酸钙；
（2）取适量漂白粉溶于足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得沉淀和滤液，向沉淀加入适量2mol?L^-1HCl溶液，将产生的气体通入氢氧化钙溶液，依据生成沉淀现象检验碳酸钙的存在；取滤液分装A、B两支试管．向A试管滴加2滴酚酞试液，溶液先变红色，然后褪色该漂白粉含有Ca（ClO）₂ ，可能含有Ca（OH）₂，向B试管，滴加过量2mol?L^-1HNO₃溶液和0.01mol?L^-1AgNO₃溶液，依据氯离子反应生成白色沉淀的现象分析氯化钙的存在；
（3）依据化学方程式分析计算的关系为Ca（ClO）₂～2Cl₂～2I₂～4Na₂S₂O₃，注意反应过程中溶液体积的变化，根据定量关系计算得到；

解答：解：（1）工业上生产漂白粉是利用强化过和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为，2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，漂白粉的有效成分为次氯酸钙；
故答案为：2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O； Ca（ClO）₂；
（2）取适量漂白粉溶于足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得沉淀和滤液，向沉淀加入适量2mol?L^-1HCl溶液，将产生的气体通入氢氧化钙溶液，依据生成沉淀现象检验碳酸钙的存在；取滤液分装A、B两支试管．向A试管滴加2滴酚酞试液，溶液先变红色，然后褪色该漂白粉含有Ca（ClO）₂ ，可能含有Ca（OH）₂，向B试管，滴加过量2mol?L^-1HNO₃溶液和0.01mol?L^-1AgNO₃溶液，依据氯离子反应生成白色沉淀的现象分析氯化钙的存在；
故答案为：

实验步骤	预期现象与结论
适量澄清石灰水	现象：沉淀溶解，产生的气体使石灰水变浑浊（产生沉淀），或石灰水先产生白色沉淀，后沉淀溶解 结论：该漂白粉含有CaCO3
滴加2滴酚酞试液	结论：该漂白粉含有Ca（ClO）2， 可能含有Ca（OH）2
滴加过量2mol?L-1HNO3溶液和0.01mol?L-1AgNO3溶液	结论：该漂白粉含有CaCl2

（3）依据化学方程式中的定量关系分析，Ca（ClO）₂+4HCl=2Cl₂↑+CaCl₂+2H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，得到计算定量关系为：
Ca（ClO）₂～2Cl₂～2I₂～4Na₂S₂O₃，
n[Ca（ClO）₂]=

1

4

n（Na₂S₂O₃）=

1

4

×20.0 mL×10^-3 L?mL^-1×0.1 000mol?L^-1×

100ml

25ml

，
Ca（ClO）₂%=

1 4 ×20.0ml×10-3L/ml×0.1000mol/L× 100ml 25ml ×143g/mol

bg

×100%=

0.1000×20.00×143×100

4×1000×25.00b

×100%，
故答案为：

0.1000×20.00×143×100

4×1000×25.00b

×100%；

点评：本题考查了物质组成的实验分析判断，实验设计方法和反应现象的分析应用，滴定实验的有关定量分析计算，掌握基础是关键，题目难度中等．