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    6．下列长式元素周期表族序数正确的是（　　）
    A．第三列为ⅠBB．第十三列为ⅢAC．第十六列为ⅣAD．第十八列为0A

    分析 根据族与列的对应关系解答，族与列的关系如表：

    列数123456789101112131415161718
    族ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    ．

    解答 解：族与列的关系如表：

    列数123456789101112131415161718
    族ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    A．由上述分析可知，第三列为ⅢB族，故A错误；
    B．第十三列为ⅢA族，故B正确；
    C．由上述分析可知，第十六列为VIA族，故C错误；
    D．第十八列为零族，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查元素周期表的结构，难度不大，旨在考查学生对周期表的整体把握，注意基础知识的掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．经某研究所开发，用于无土栽培的两份营养液配方如下：
    KClK2SO4ZnSO4ZnCl2
    （1）0.3mol0.2mol0.1mol-
    （2）0.1mol0.3mol-0.2mol
    下列关于两份营养液中各离子的说法不正确的是（　　）
    A．Cl-的物质的量相同B．SO42-的数目相同
    C．K+的数目相同D．Zn2+的物质的量不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝两种工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）流程乙加入烧碱后的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
    （2）固体A的应用光纤、饰品、制硅、制玻璃等（两点）．
    （3）滤液D与少量CO2反应的离子方程式为CO2+2OH-═CO32-+H2O．向该滤液K中加入足量石灰水的离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O．
    （4）流程乙制氧化铝的优点是所用的试剂较经济，缺点是氧化铝中会混入二氧化硅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
    （1）等质量的O2和O3所含分子个数比为3：2，原子个数比为1：1．
    （2）等温等压下，等体积的O2和O3所含原子个数比为2：3，质量之比为2：3．
    （3）20g NaOH溶解在90g水中，才能使每十个水分子中溶有一个钠离子．
    （4）常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数目为NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如表陈述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
      选项陈述I陈述II
      ASO2有氧化性　　SO2能使酸性KMnO4溶液褪色　　
      BSiO2导电能力强可用于制造通讯光缆
      CAl有还原性，在某些反应中热效应大利用铝热反应冶炼金属Mn
      D常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

    已知：RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$ RCH=CHCOOR’请回答：
    （1）A中官能团的名称是羟基；C→D的反应类型为取代反应（或水解反应）．
    （2）B+D→F的化学方程式．
    （3）E的结构简式．
    （4）对于化合物X，下列说法正确的是AD．
    A．能发生水解反应                    B．能发生银镜反应
    C．不与浓硝酸发生取代反应            D．能使Br2的CCl4溶液褪色
    （5）F有多种同分异构体，含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有5个，请写出不含甲基的一种同分异构体的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同）⑦⑨，属于非电解质的是④⑥⑩．
    ①亚硫酸溶液   ②次氯酸钠    ③氯化氢气体    ④蔗糖    ⑤硫酸钡
    ⑥氨气     ⑦冰醋酸   ⑧硫酸氢钠固体     ⑨氢氧化铁   ⑩NO2
    （2）写出下列物质在水中的电离方程式：硫酸氢钠：NaHSO4═Na++H++SO42-；次氯酸钠：NaClO═ClO-+Na+；
    （3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L-1、0.1mol•L-1，则c（OH-）甲：c（OH-）乙小于10（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （4）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol/L的HCl溶液，丙为0.1mol/L的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH-）的大小关系为丙＞甲=乙；
    （5）NO2与NO之间存在如下可逆反应：2NO2?2NO+O2．T℃时，在一恒容密闭容器中充入适量NO2，反应达到平衡状态的标志是①③④⑤
    ①混合气体的颜色不再改变的状态   
    ②混合气体的密度不再改变的状态
    ③混合气体的压强不再改变的状态   
    ④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    ⑤$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）．c（{O}_{2}）}$的比值不再改变的状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．各物质之间的转化关系如图，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10．D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板．
    请回答下列问题：
    （1）G元素在周期表中的位置第三周期第ⅤⅡA族．
    （2）写出实验室制备G的离子反应方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （3）气体D与NaOH溶液反应可生成两种盐P和Q，在P中Na的质量分数为43%，其俗名为苏打．
    （4）实验室中检验L溶液中的阳离子常选用KSCN溶液溶液，现象是溶液出现血红色．
    （5）A中包含X、Y、Z元素，A的化学式为Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2•CuCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在容积固定的2L密闭容器中，一定条件下发生如下反应：X（g）+2Y（g）?nZ（g），反应过程中各物质的量与时间的关系如图所示．完成下列填空：
    （1）n=2；
    （2）Y的平衡浓度为0.5mol/L；
    （3）反应开始至平衡，v（X）=0.125mol/（L．min）．

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