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    N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是

    ①降温 ②恒压通入惰性气体 ③增加N2的浓度 ④加压

    A．③④ B．①② C．②③ D．①④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古赤峰二中高一上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中，可用离子方程式H+＋OH- = H2O表示的是 ( )

    A．CH3COOH＋NaOH = CH3COONa＋H2O

    B．H2SO4＋Ba(OH)2 = BaSO4↓＋2H2O

    C．HNO3＋KOH = KNO3＋H2O

    D．2HCl＋Cu(OH)2 = CuCl2＋2H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州市高三上学期第五次月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Ca2+、SO42-、Br-等离子。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验．

    （1）写出实验室制备氯气的化学方程式_____________________；

    （2）海水淡化的方法还有____________（写出一种）；

    （3）I中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式__________；

    （4）Cl2和Br2均为双原子分子，从原子结构的角度解释其原因_____________________；

    （5）Ⅲ中，加入适量CaCl2固体的目的是_____________________；

    （6）写出IV中反应的离子方程式_____________________；

    （7）与过程II类似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36g Br2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为__________ mg/L。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三上学期第五次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是：

    A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）

    B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

    C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

    D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期12月质检化学试卷（解析版） 题型：推断题

    X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    M

    Q

    R

    原子半径/nm

    0.160

    0.143

    0.102

    0.089

    0.074

    0.037

    主要化合价

    +2

    +3

    +6，-2

    +2

    -2

    +1

    （1）Z在周期表中的位置是_________________。

    （2）X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是___________（填离子符号）。

    （3）周期表中有些处于对角（左上→右下）位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是___________。

    （4）Q和R按原子个数比1：1组成的化合物甲，是一种“绿色”氧化剂．

    ①甲中所含共价键类型是___________。

    ②空气阴极法电解制备甲的装置如图所示．在碱性溶液中，利用空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液．图中直流电源的a是_____极，阴极的电极反应式是___________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)，达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡后，B的浓度是原平衡的60%，则( )

    A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了

    C．物质B的质量分数减小了 D． a > b

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能在溶液中大量共存的一组离子是（ ）

    A．Cu2+、SO42﹣、OH﹣、K+ B．Na+、CO32﹣、H+、Cl﹣

    C．H+、Cl﹣、NO3﹣、Ba2+ D．Ca2+、H+、CO32﹣、NO3﹣

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上二调考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；下图表示常温时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。

    （1）图像中，曲线Ⅰ表示的酸是____(填化学式)；

    （2）a、b、c三点中，水的电离程度由大到小的顺序是___________(用编号表示)。

    （3）25℃时，NaClO溶液的水解平衡常数Kh=_______________。

    （4）25℃时，NaHCO3溶液存在水解平衡，写出其水解的离子方程式

    （5）0.1mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)—c(H+)=_________(用含c(HCO3-)、c(H2CO3)的关系式表示)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示]的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）。根据图象，下列判断正确的是（ ）

    A．反应I：若p1>p2，则此反应只能在高温下自发进行

    B．反应Ⅱ：此反应的△H<0，且T1<T2

    C．反应Ⅲ：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响

    D．反应Ⅳ：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响

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