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    4．下列有关实验的叙述，正确的是（　　）
    A．用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体
    B．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
    C．分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下
    D．配制新制Cu（OH）2溶液时，在2mL10% CuSO4溶液中滴入几滴2%NaOH溶液

    分析 A．互不相溶的液体采用分液方法分离；
    B．Ag不溶于氨水，但能溶于稀硝酸；
    C．分馏石油时，温度计测量馏分温度；
    D．配制新制Cu（OH）2溶液时，应使碱液过量．

    解答 解：A．互不相溶的液体采用分液方法分离，环己烷和水不互溶，二者混合分层，所以可以采用分液方法分离，分液时使用的仪器是分液漏斗，故A正确；
    B．Ag不溶于氨水，但能溶于稀硝酸生成可溶性的硝酸银，所以用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，故B错误；
    C．分馏石油时，温度计测量馏分温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，故C错误；
    D．配制新制Cu（OH）2溶液时，应使碱液过量，否则不能实现实验目的，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查基本操作、物质的分离和提纯、溶液的配制等知识点，明确实验操作规范性、物质的性质等即可解答，注意C中温度计及冷凝管中水流方向，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
    （1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO3 ；
    （2）银电极为电池的正极，发生的电极反应式为Ag++e-=Ag；X电极上发生的电极反应为氧化反应反应；（填“氧化”或“还原”）
    （3）外电路中的电子流向（填“流出”或“流向”）Ag电极．
    （4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重5.4 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol．请根据下表所列数据判断，错误的是（　　）
    元素I1I2I3I4
    X5004 6006 9009 500
    Y5801 8202 75011 600
    A．元素X的常见化合价是+1
    B．元素Y是第ⅢA族元素
    C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
    D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的是（　　）
    A．在光照条件下验证甲烷与氯气的反应
    B．除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷
    C．制取并收集乙酸乙酯
    D．分馏石油并收集60～150℃馏分

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
    Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
    ZZ和Y同周期，Z的电负性大于Y
    WW的一种核素的质量数为63，中子数为34
    （1）Y位于元素周期表第第三周期ⅥA族族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO4（写化学式）．
    （2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在2个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是H-Cl，键长较长的是H-S．
    （3）W的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是2Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2．
    （4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．已知：此反应的化学方程式是2CO+SO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$S+2CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各图中能表示 A（g）+B（g）═C（g）+D（l）是放热反应的是（E表示能量）（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知有机物A的分子式为C9H8O3，结构简式为：回答下列问题
    （1）有机物A分子中最多有20个原子共平面
    （2）1mol有机物A和足量的金属Na反应，能生成标准状况下的H222.4L；写出A与足量NaHCO3溶液反应的化学方程式：
    （3）1mol有机物A分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2的物质的量分别为3mol和4mol
    （4）有机物A能发生的反应类型有ABCDE
    A．加聚反应  B．氧化反应  C．中和反应  D．取代反应  E．酯化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）．平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
    已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，试回答下列问题：
    （1）对该反应，△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”，下同），△H＞0．
    （2）550℃时，若充入惰性气体，平衡正向移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）
    （3）650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%．
    （4）925℃时，若气体总压记作P总，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP的计算式为$\frac{（{P}_{总}{×96%）}^{2}}{{P}_{总}×4.0%}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列化学用语正确的是（　　）
    A．H2O2的电子式B．CO2的比例模型
    C．S2-的结构示意图  D．次氯酸的结构式：H-O-Cl

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