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    【题目】常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3 g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4 g CO2和2.7 g H2O。对该物质的组成有下列推断：①一定含C、H元素 ②一定不含O元素 ③可能含O元素 ④一定含O元素 ⑤分子中C、H的原子个数比为2：5 ⑥分子中C、H、O元素的质量比为12：3：8。其中正确的是（ ）

    A. ①②⑤ B. ①④⑥

    C. ①③⑥ D. ①④⑤

    【答案】B

    【解析】

    根据有CO2和H2O生成，说明有机物一定含有C、H两种元素；氧元素要计算CO2和H2O中C、H两种元素的质量，若质量和小于2.3 g，则有氧元素，相等则不含氧元素；然后可进一步计算元素质量比和原子个数比。

    由题意，反应后CO2和H2O生成，有机物一定含有C、H两种元素，则①正确；

    CO2中C元素的质量是4.4g×12/44＝1.2g，H2O中H元素的质量是2.7g×2/18＝0.3g，1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，说明有氧元素，则②③错误，④正确；

    C、H、O元素的质量比为：1.2g：0.3g：（2.3-1.5）g=12：3：8，⑥正确

    C、H、O的原子个数比为：1.2/12：0.3/1：0.8/16=2：6：1，⑤不正确。

    答案选B。

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    A. 大力提倡开发化石燃料作为能源

    B. 研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热

    C. 化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展

    D. 人类应尽可能开发新能源，取代化石能源

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    序号

    操作及现象

    结论

    A

    向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色

    苯与Br2发生了加成反应

    B

    某气体使湿润的淀粉KI试纸变蓝

    该气体可能是NO2

    C

    向碳酸钠溶液中加入硫酸，将产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中，溶液产生白色胶状物质

    非金属性：S>C>Si

    D

    常温下，将Al片和浓硝酸混合，用排水法几乎收集不到气体

    Al和浓硝酸钝化

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法错误的是（ ）

    共价键

    H-H

    F-F

    H-F

    H-Cl

    H-I

    E(kJmol-1)

    436

    157

    568

    432

    298

    A. 298kJmol-1<E(H-Br) <432kJmol-1

    B. 表中最稳定的共价键是H-F键

    C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJmol-1

    D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJmol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学欲用浓H2SO4配制980mL 0.1mol·L－1的稀H2SO4。

    （1）需要98%密度为1.84g·cm－3的浓硫酸______mL。

    （2）配制时，必须使用的仪器有______(填代号)，还缺少的仪器是______、______。

    ①烧杯；②10mL量筒；③20mL量筒；④托盘天平（带砝码）；⑤玻璃棒

    （3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是____________、___________。

    （4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、“不影响”）。

    ①用量筒量取98%的硫酸时俯视________。

    ②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线________。

    ③容量瓶没有干燥________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为

    A. 1：9 B. 1：5 C. 1：7 D. 2：9

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    【题目】运用铁及其化合物的知识，完成下列各题．

    （1）下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是______ ．

    A.盐酸 B.氯气 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸

    （2）把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是_______ ．

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    （1）下列说法中不正确的是________。

    A．三氧化二铝属于碱性氧化物

    B．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的物品时，发生的主要是化学变化

    C．光导纤维的基本原料为SiO2

    D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质

    E．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

    （2）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深，由低级到高级的认识过程。

    ①1887年阿仑尼乌斯提出电离理论。

    ②1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论。凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是________。

    A．H2O B．NH4+ C．OH﹣ D．HCO3﹣ E．CH3COO﹣ F．Cl﹣

    ③1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：酸（电子对接受体）碱（电子对给予体）反应产物H++[：OH]－→H：OH

    试指出下列两个反应中的酸或碱：

    H3BO3+H2O＝H++[B（OH）4]－；该反应中的碱是________（填“H3BO3”或“H2O”）。

    CuCl2+4NH3＝[Cu（NH3）4]2++2Cl－；该反应中的酸是________（填“CuCl2”或“NH3”）。

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