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    20．已知C8H11N的同分异构体中含有苯环的有很多种（不考虑立体异构），苯环上有一个侧链，二个侧链和三个侧链的种数分别是（　　）
    A．5、9、6B．4、9、6C．3、9、7D．5、9、10

    分析 苯环上有一个侧链，乙苯侧键是碳碳键之间插-NH-，有两种位置，得到两种结构，在碳氢单键之间插-NH-，也有两种位置，氮原子与苯环相连且氮原子连有两个甲基为一种，所以苯环上有一个侧链的结构有5种，若苯环含有2个侧链，有邻，间，对三种取代，苯环上的取代基可以是氨基与乙基、甲基与甲氨基、甲基与氨甲基，故苯环上2个取代基时共9种，若苯环进行3取代，取代基为2个甲基和氨基，有6种产物．

    解答 解：苯环上有一个侧链，乙苯侧键是碳碳键之间插-NH-，有两种位置，得到两种结构，在碳氢单键之间插-NH-，也有两种位置，氮原子与苯环相连且氮原子连有两个甲基为一种，故苯环上有1个侧链的结构有5种；
    若苯环含有2个侧链，有邻，间，对三种取代，苯环上的取代基可以是氨基与乙基、甲基与甲氨基、甲基与氨甲基，故苯环上有2个侧链的结构有9种；
    若苯环含有3个侧链，取代基是-CH3、-CH3、-NH2，两个取代基分为邻、间、对3种结构，
    邻二甲苯苯环上氢原子有2种，若连接一个氨基，有2种异构体，
    间二甲苯苯环上氢原子有3种，若连接一个氨基，有3种异构体，
    对二甲苯苯环上氢原子有1种，若连接一个氨基，有1种异构体，故苯环上有3个侧链的结构有6种；
    故选A．

    点评 本题主要考查同分异构体数目的判断，利用等效H法是解决此类题目的常用方法，希望认真整理，以便掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对SO2的部分性质进行了探究．
    （1）二氧化硫的水溶液
    ①SO2易溶于水，常温常压下溶解度为1：40，其中有H2SO3生成．向SO2的饱和溶液中加入NaHSO3固体，有气体冒出，原因是SO2的水溶液中存在如下平衡SO2+H2O?H2SO3?H++HSO3-加入NaHSO3固体增加了c（ HSO3-），平衡左移，降低了SO2的溶解度．（结合有关平衡方程式简要说明）
    ②欲验证酸性：H2SO3＞HClO，选用图1的装置，其连接顺序为：A→C→B→E→D→F （按气流方向用大写字母表示即可）．能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为D中品红不褪色，F中产生白色沉淀．

    （2）二氧化硫的还原性
    已知SO2具有还原性，可以还原I2，可以与Na2O2发生反应，按图2示装置进行实验．（部分固定装置未画出）
    操作步骤实验现象解释原因
    关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体若将带火星的木条放在D试管口处，木条不复燃SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生的化学反应方程式为①Na2O2+SO2=Na2SO4
    若将带火星的木条放在D试管口处，木条复燃SO2与Na2O2反应有O2生成，发生的化学反应为：2SO2+2Na2O2═2Na2SO3+O2
    关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入E，F中．E中②E 中溶液蓝色褪去E中反应的离子方程式③SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
    F中④F 中红色变浅或褪色F中反应为2OH-+SO2═SO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体已知：
    ①S（单斜，s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-297.16kJ•mol-1
    ②S（正交，s）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296.83kJ•mol-1
    ③S（单斜，s）=S（正交，s）△H3
    ④S（正交，s）=S （g）△H4
    ⑤S（单斜，s）=S （g）△H5
    下列说法正确的是（　　）
    A．单斜硫转化为正交硫需要吸热B．单斜硫比正交硫稳定
    C．△H4＞△H5D．△H4＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
    （1）一定温度下，向1L 0．l mol/L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）．
    （2）土壤的pH一般在4-9之间．土壤中Na2CO3含量较高，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因，加入石膏（CaSO4•2H2O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为Na2CO3+CaSO4•2H2O=CaCO3↓+Na2SO4+2H2O
    （3）常温下在20ml 0.1mo l•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2）因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如图所示．
    回答下列问题：
    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能（填“能”或“不能”）大量共存；
    ②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为HCO3-、H2CO3，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系
    为c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）=c（H+）；
    ③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10-4mol•L-1，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH=10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．请根据已有实验知识回答下列问题：
    （1）写出实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．
    （2）将（1）中制得的气体依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶，可得到纯净干燥的氯气．
    （3）若将氯气通入石蕊试液中，可观察到的现象是先变红后褪色．
    （4）若将氯气通入水中制成饱和氯水，将饱和氯水光照一段时间后，溶液颜色逐渐变浅，有关反应的化学方程式为Cl2+H2O═HCl+HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
    （5）若向足量FeBr2溶液中滴入几滴饱和氯水，振荡，溶液呈浅黄色．你认为使溶液呈浅黄色的微粒是Fe3+；请根据所学知识，选择合适的试剂，设计一个简单实验来验证你的推断正确：取少许浅黄色溶液，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红说明推断准确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用装置来制备．
    完成下列填空：
    （1）铁架台上的试管中发生的反应方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    （2）饱和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度．
    （3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置分层，然后分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关系互为同分异构体的是（　　）
    A．35 C1和37ClB．CH3CH2CH2 CH3和CH （CH3）3
    C．CH3CH3和CH3CH2CH3．D．H2O和H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．漂白粉的主要成分是CaCl2和（　　）
    A．Ca（ClO3）2B．Ca（ClO）2C．NaClOD．NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质属于天然纤维且其主要成分是纤维素的是（　　）
    A．棉花B．光导纤维C．羊毛D．蚕丝

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