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【题目】室温下,用溶液分别滴定的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B.时,滴定醋酸消耗的小于

C.时,两份溶液中

D.时,醋酸溶液中

【答案】B

【解析】

A.醋酸是弱电解质,HCl是强电解质,相同浓度的醋酸和HCl溶液,醋酸的pH>盐酸的pH,所以I是滴定醋酸的曲线,故A错误;

B.时,溶液呈中性,醋酸钠溶液呈碱性,要使溶液呈中性,则醋酸的体积稍微大于NaOH,所以滴定醋酸消耗的小于20mL,故B正确;

C.时,两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl,醋酸根离子水解、氯离子不水解,所以,故C错误;

D.时,醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的,醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度,溶液呈酸性,则,再结合电荷守恒得,故D错误;

故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】SCN-的性质进行探究,设计了以下实验

已知:(CN)2(SCN)2(OCN)2等称之为拟卤素,它们的化学性质均与卤素单质相似。下列说法正确的是(

A.溶液颜色变红时发生反应的离子方程式是:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

B.红色溶液褪色表现了SO2的漂白性

C.氧化性:KMnO4>Fe3+>(SCN)2

D.无色溶液Ⅱ中滴入适量的KMnO4(H+)溶液,溶液又变成红色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。

1)基态溴原子的简化电子排布式为 ________

2)卤素互化物如BrIICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2BrIICl沸点由高到低的顺序为_________

3)多卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质,A的化学式为_______

4I3+(可看成II2+)属于多卤素阳离子,根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为__________

5)气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2,这是由于___________________________

6①HClO4②HIO4③H5IO6[可写成(HO)5IO] 的酸性由强到弱的顺序为_________(填序号)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】SiCGaNGaPGaAs等是人工合成半导体的材料,具有高温、高频、大功率和抗辐射的应用性能而成为半导体领域研究热点。试回答下列问题:

1)碳的基态原子L层电子轨道表达式为__,砷属于__区元素。

2N与氢元素可形成一种原子个数比为11的粒子,其式量为60,经测定该粒子中有一正四面体构型,判断该粒子中存在的化学键__

A.配位键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.氢键

3CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图1所示),但CaC2晶体中含有的哑铃形C22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1Ca2+周围距离最近的C22-数目为__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用如图所示装置不能完成对应实验的是(

A.图甲可以用来制备Fe(OH)3胶体

B.图乙可以用来证明酸性强弱顺序:H2SO4>H2CO3>H2SiO3

C.图丙可以通过点燃肥皂泡来检验是否有氢气气体生成

D.图丁可以用陶瓷坩埚加热融化NaOH固体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于下列各图的叙述,正确的是

A. 图甲表示H2O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为4836 kJ·mol-1

B. 图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在其他条件不变时,O2的转化率随的变化关系

C. 图丙表示用0100 0 mol·L1的盐酸滴定2000 mL 0100 0 mol·L1Na2CO3溶液的曲线,从A点到B点反应的离子方程式为:CO32-+2H+CO2↑+H2O

D. 图丁表示常温下,稀释HAHB两种酸的稀溶液时,溶液的pH随加水量的变化,则同浓度溶液的pHNaA<NaB

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于有机物的说法或表述中不正确的是

A.等质量的乙烷、乙烯、乙炔在氧气中完全燃烧,消耗的氧气乙烷最多

B.可借助于核磁共振氢谱区分乙醇和二甲醚这两种物质

C.CH3CH(CH3)CH(CH3)CH(C2H5)CH2CH3的名称:23-二甲基-4-乙基己烷

D.石油裂解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】335℃时,在恒容密闭反应器中1.00mol催化脱氢的反应过程如下:

反应1

反应2

测得的产率(以物质的量分数计)随时间的变化关系及反应过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是(

A. 使用催化剂能改变反应历程

B. 更换催化剂后也会随之改变

C. 8h时,反应12都未处于平衡状态

D. 显著低于,是由于反应2的活化能比反应1的小,反应1生成的很快转变成

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】图Ⅰ是实验室中常用于制备和干燥气体的装置:

1)甲同学用图Ⅰ装置、铜和稀硝酸制备并收集干燥的NO气体:

B中反应的离子方程式为___

②收集NO气体的方法为___

2)乙同学用图Ⅰ装置制取NH3O2的混合气体,用图Ⅱ装置验证氨的某些性质:

A中加入浓氨水,B中加入Na2O2固体,C中加入碱石灰,D内放置催化剂(铂石棉),按气流方向a→b→c→h连接各仪器:

①实验中观察到D内有红棕色气体出现,证明氨气具有___(氧化性还原性”)

D中反应的化学方程式为______

③为防止NO2污染环境,E装置中装的试剂可以是___

3)丙同学用图1、铜和浓硫酸制取SO2,则需要增加___(填仪器名称)。实验中他们取6.4g铜片和3mL8mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶,反应结束后发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。

①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式:___。实验中若有mg铜参加了反应,转移电子的数目为___

②实验结束后发现铜片未完全溶解但硫酸剩余的原因是___

③下列试剂中,能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是___(填字母)。

a.硫酸钠溶液 b.氯化钡溶液 c.银粉 d.碳酸氢钠固体

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