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【题目】常温下,不考虑混合后溶液体积的变化,下列说法错误的是(
A.0.1mol?L1CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中 的值增大
B.pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应,则原CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度为1%
C.amol?L1H2C2O4溶液与2amol?L1的NaOH溶液等体积混合后,c(C2O42)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(OH
D.0.1mol?L1的下列溶液中:①NH4Al(SO42溶液 ②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液,c(NH4+)的大小顺序为①>②>③

【答案】C
【解析】解:A、CH3COOH溶液中 = ,CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中氢离子浓度减小,所以醋酸根离子和醋酸浓度的比值增加,故A正确; B、pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应,则醋酸的浓度是0.01mol/L,原CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度为 ×100%=1%,故B正确;
C、amolL1H2C2O4溶液与2amolL1的NaOH溶液等体积混合后得到的是草酸钠的溶液,根据草酸根离子的水解原理,得到:c(C2O42)>c(OH
>c(HC2O4)>c(H2C2O4),故C错误;
D、NH4Al(SO42溶液中铵根离子与铝离子水解相互抑制,CH3COONH4中铵根离子与醋酸根离子水解相互促进,所以,相同物质的量浓度的下列溶液中:①NH4Al(SO42、②NH4Cl、③CH3COONH4 , 则c(NH4+)由大到小的顺序是:①>②>③,故D正确;
故选C.
【考点精析】解答此题的关键在于理解弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识,掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时,弱电解质的电离就处于电离平衡状态;电离平衡是化学平衡的一种,同样具有化学平衡的特征.条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理.

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【题目】二氧化碳是全球气候变化的主要罪魁祸首,为消除二氧化碳的污染并使其转变为有用物质,全世界的化学科学家做了大量的研究.科学家找到了一种名叫二硒化钨的金属化合物,通过处理,在阳光作用下,使二氧化碳较易分解成一氧化碳和氧气,用一氧化碳可轻松获得多种能源物质.如CO和H2可以合成甲醇.
在10L的密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2 , 若充有10molCO发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).
测得平衡时CO的转化率隨温度变化及压强的变化如图所示:

p2、T2时,n(CO)随时间的变化如表所示:

t/min

0

1

3

5

n(CO)/mol

10

7

5

5


(1)p2、T2时,0~lmin 内,平均速率ν(H2)=mol/(Lmin);
(2)你认为p1p2(填“<”“>”或“=”)
(3)合成甲醇的反应为(填“放热”或“吸热”)反应.A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为
(4)若工业生产CH3OH,下列措施中,能增加单位时间内CH3OH产量的方法有
①增大压强 ②降低温度 ③升高温度
④加入催化剂 ⑤适当增大一氧化碳的比例量 ⑥及时分离CH3OH
(5)己知碳的燃烧热为Q1kJ/mol,碳与氧气反应生成一氧化碳(按量筒整数比)的反应热为﹣Q2J/mol,则二氧化碳在二硒化钨作催化剂时分解的热化学方程式(按最简整数比)为:

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【题目】“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是(
A.加热时,①上部汇聚了固体碘,说明碘的热稳定性较差
B.加热时,②、③中的溶液均变红,冷却后又都变为无色
C.④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D.四个“封管实验”中都有可逆反应发生

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【题目】下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是

A. 抗氧化剂 B. 调味剂 C. 着色剂 D. 增稠剂

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【题目】根据题意填空
(1)有下列八种物质:Br2、I2、KI、K2SO4、KBrO2、H2SO4、KOH、H2O,它们中除一种物质外其余物质是反应物或生成物,已知Br2、I2均为产物,则反应的离子方程式为
(2)汽车等的安全气囊强烈碰撞时爆炸,发生的反应如后: 10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑下列判断正确的是
A.每生成8molN2转移15mol电子
B.NaN3中氮元素被还原
C.N2既是氧化剂又是还原剂
D.还原产物与氧化产物质量之比为1:15
(3)某化学兴趣小组希望能较长时间观察到白色絮状 Fe(OH)2的生成,用FeSO4(用铁粉与稀硫酸反应制得)和过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2的装置示意图如图所示.回答下列问题:

(i)A装置的名称是;在生成Fe(OH)2的装置中,发生的主要反应的离子方程式有
(ii)实验时首先打开活塞3,关闭活塞2,其目的是
(iii)若向制得的氢氧化亚铁的容器中通入空气,反应的化学方程式为
(iv)若在C中加入的是NH4HCO3时,反应时有气体产生,则最主要的离子方程式将是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶.它的结构简式见图,合成它的单体为(

A.氟乙烯和全氟异丙烯
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D.全氟异戊二烯

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【题目】对于反应2H2O2=2H2O+O2↑,能加快其反应速率的措施是

A. 减小压强 B. 降低温度

C. 加水稀释 D. 使用催化剂

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