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    由于反应条件的改变使某容器中的平衡mA(g)+nB(g)pC(g);ΔH＜0向正反应方向发生了移动。新的平衡状态与原平衡状态相比，下列判断正确的是(    )

    A.容器内的温度一定升高

    B.v(正)可能变大，也可能变小

    C.容器中C物质的浓度一定升高

    D.容器中B物质的浓度一定降低

    解析：本题考查学生运用平衡原理解决问题的能力。若要使该化学平衡向正反应方向移动，可以通过诸多条件的改变来实现，如：降低体系的温度 ，增大c(A)或c(B)，减小c(C)等，而这些条件的改变，既可以使v(正)增大，也可以使v(正)减小。改变容器的体积也可以使平衡移动，物质的浓度的变化不能确定，因而A、C、D均错误，B正确。

    答案：B

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    今有反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH＜0，若反应开始经过t1 s后达到平衡，到t2 s后，由于反应条件的改变使平衡破坏，到t3 s时又达到平衡，如图所示，试分析从t2到t3曲线变化的原因是

    [　　]

    A．

    增大了X和Y的浓度

    B．

    使用了催化剂

    C．

    增加了反应体系的压强

    D．

    升高了反应的温度

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    由于反应条件的改变使某容器中的平衡mA（g）+nB（g）?pC（g）；△H＜0向正反应方程发生了移动．新的平衡状与原平衡状态相比，下列判断正确的是（　　）
    A．容器内的温度一定升高
    B．正反应速率可能变大，也可能变小
    C．容器中C物质的浓度一定升高
    D．容器中B物质的浓度一定降低

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    由于反应条件的改变使某容器中的平衡mA（g）+nB（g）?pC（g）；△H＜0向正反应方程发生了移动．新的平衡状与原平衡状态相比，下列判断正确的是（ ）
    A．容器内的温度一定升高
    B．正反应速率可能变大，也可能变小
    C．容器中C物质的浓度一定升高
    D．容器中B物质的浓度一定降低

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