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    现有5种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A的同位素中有一种核素无中子，B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，E是短周期中电负性最小的元素．D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
    （1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式
     
    ．
    （2）CS2和B、D元素形成的一种化合物为等电子体，则CS2的分子结构式为
     
    ，1mol CS2中含有的π键为
     
    个．
    （3）Y的中心原子的杂化轨道类型为
     
    ，分子的立体构型为
     
    ．
    （4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液物显碱性，用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因
     
    ．等浓度，等体积的W，Z的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，钛原子的电子排布式为
     
    ，该氮化钛的化学式为
     
    ，氮原子的配位数为
     
    ．晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则氮化钛的密度为
     
    g?cm3（NA为阿佛加德罗常数值，只列式计算）．
    考点：位置结构性质的相互关系应用,晶胞的计算
    专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
    分析：有5种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A的同位素中有一种核素无中子，则A为H元素；B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，则C为N元素；E是短周期中电负性最小的元素，则E为Na元素；D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物，可推知D为O元素，据此解答．
    解答： 解：有5种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A的同位素中有一种核素无中子，则A为H元素；B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，则C为N元素；E是短周期中电负性最小的元素，则E为Na元素；D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物，可推知D为O元素，
    （1）H、Na两元素形成的原子个数比为1：1的化合物为NaH，属于离子化合物，由钠离子与氢负离子构成，其电子式为：，
    故答案为：；
    （2）CS2和C、O元素形成的一种化合物为等电子体，应是与CO2等电子体，CS2的分子中C原子与S原子之间形成2对共用电子对，CS2分子结构式为S=C=S，1mol CS2中含有的π键为2×6.02×1023个，
    故答案为：S=C=S；2×6.02×1023；
    （3）Y为NH3，中心N原子呈3个σ键、有一对孤电子对，杂化轨道数目为4，N原子采取sp3杂化，分子的立体构型为三角锥形，
    故答案为：sp3；三角锥形；
    （4）由H、C、O、Na形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液物显碱性，W、Z能在溶液中共存，则W为Na2CO3、Z为NaHCO3，
    NaHCO3溶液中HCO3-水解：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性，
    等浓度、等体积的NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中，溶液中CO32-、HCO3-都发生水解，且HCO3-的水解大于电离程度，溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），而溶液中CO32-水解程度大于HCO3-，则c（HCO3-）＞c（CO32-），溶液中c（Na+）最大，水解程度微弱，故离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），
    故答案为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；
    （5）钛原子核外电子数为22，原子核外电子排布式为1S22S22p63S23d24S2；
    由晶胞结构可知，晶胞中N原子数目=8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4，Ti原子数目=1+12×
    1
    4
    =4，故该氮化钛的化学式为TiN；
    以顶点N原子研究，与之最近的原子处于棱中心，且关于N原子对称，故氮原子的配位数为6；
    晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，晶胞体积=（2a×10-10 cm）3=8a3×10-30 cm3，晶胞质量=4×
    62g
    NA
    ，
    故晶胞密度=
    4×
    62
    NA
    g
    8a3×10-30 cm3
    =
    62
    2a3×10-30NA
    g/cm3，
    故答案为：1S22S22p63S23d24S2；TiN；6；
    62
    2a3×10-30NA
    ．
    点评：本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、电子式、杂化轨道、分子结构、晶胞结构及计算、盐类水解等，侧重考查学生对知识综合应用，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四个电解装置都以Pt作电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是（　　）
    A B C D
    电解质溶液 HCl AgNO3 KOH BaCl2
    pH变化 减小 增大 增大 不变
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的：4HCl（浓）+MnO2
      △  
    .
     
     Cl2↑+MnCl2+2H2O
    （1）该反应既是离子反应也是氧化还原反应．该反应的还原剂是
     
    （用化学式表示）．
    写出该反应的离子方程式
     
    ．
    氯气有毒会污染空气，实验室常用氢氧化钠吸收该实验的尾气，写出用氢氧化钠吸收氯气的离子方程式
     
    ．
    （2）若有17.4gMnO2与足量的浓盐酸充分反应后，所得溶液的体积为500mL．求：
    ①转移电子数为
     
    ；
    ②被氧化的HCl的物质的量
     
     mol；
    ③所得溶液的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    教材显示地球上99%的溴元素存在于海洋中，且海水中Br-的含量一般为0.067g?L-1．从海水中提取溴的工业流程如下：

    （1）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用到溴的性质是
     
    ．
    （2）上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转化成化合态的溴，其目的是
     
    ．
    （4）实验室从溴水中分离溴还可以用萃取法，下列不可用作溴的萃取剂的是
     
    ．
    a．乙酸    b．四氯化碳    c．酒精    d．苯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?qC（g）+pD（s）在密闭容器中进行．如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线．根据图象填空（注：（2）、（3）、（4）题填“＞”、“＜”或“=”）：
    （1）该反应平衡常数表达式
     
    ：
    （2）温度的关系：T1
     
    T2；
    （3）压强的关系：P1
     
    P2；
    （4）化学计量数的关系：m+n
     
    q；
    （5）该反应的正反应为
     
         反应．（填“吸热”或“放热”）
    （6）为了提高A的转化率，可以采取的措施有多种．如①及时分离产物；
     
    ②
     
         ③
     
       ④
     
    ；等等．（请你补充完整）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是生命之源，水处理工艺在生产生活中占有重要地位．自来水生产的流程示意图如图1．（净水剂亦称混凝剂，常用的净水剂有聚合氯化铝、碱式氯化铝、硫酸亚铁、聚丙烯酰胺、聚合氯化铝铁、三氯化铁、聚合硫酸铁等）

    （1）FeSO4?7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成
     
    沉淀．
    （2）[A12（OH）nClm]是一种无机高分子的高价聚合电解质混凝剂，可视为介于三氯化铝和氢氧化铝之间的一种中间水解产物，则m与n之间的关系
     
    ；
    （3）推销净水器的商人用自来水做电解实验，装置如图2．一段时间后，两极间产生白色沉淀，并很快变成红褐色，然后用净水器净化后的水做电解实验；两极上只有气体产生，水中并无沉淀，以此来说明自来水很“脏”．则沉淀变成红褐色时所发生的化学反应方程式为：
     
    ．
    （4）MnSO4是水质检测中的一种常用试剂
    ①MnSO4和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸盐及另外一种产物，写出并配平上述反应的化学方程式：
     
    ．
    ②水中的溶解氧测定过程为：取水样，迅速加入MnSO4和KOH混合液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应（反应为：Mn2++O2+H2O→MnOOH，未配平）．打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成．则该离子反应方程式：
     
    ．用Na2S2O3溶液滴定生成的碘，根据消耗溶液的体积可计算出水中溶解氧的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包白色粉末，可能由KCl、BaCO3、KNO3和Na2SO4中的一种或几种组成．现进行下列实验：
    （1）将此粉末溶于水中，得到无色透明溶液A．
    （2）取少量溶液A于试管，加入BaCl2溶液生成白色沉淀B．过滤，取沉淀物B，加稀HNO3后，沉淀物B不溶解．
    （3）再取少量溶液A，滴入AgNO3溶液，充分反应后，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．
    据此推断，该白色粉末中，一定含有
     
    ，肯定不含有
     
    ，可能含有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到氯化铁溶液中，反应的实验现象：钠浮在液面上，很快
     
    ，四处游动，并发出嘶嘶的响声，溶液中的实验现象是
     
    ．请写出反应过程中的化学方程式
     
    ．
    （2）2.3g Na溶解在
     
    g水中，才能使溶液中Na+离子数与水分子数之比为1：100，欲使所得溶液呈中性，需要加入
     
    mL、1mol/L 的H2SO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（　　）
    A、K值不变，平衡可能移动
    B、K值变化，平衡一定移动
    C、平衡移动，K值可能不变
    D、平衡移动，K值一定变化

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    同步练习册答案