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    【题目】某研究所研制的锌碘液流电池，使用寿命长，可自我恢复。锌碘液流电池充电的工作原理如图所示，下列说法正确的是

    A. 放电时，正极反应式是I3－+2e－=3I－

    B. 充电时，b是电源的正极

    C. 充电时，外电路通过2mol电子，则有2molK+通过多孔离子传导膜

    D. 由电池的电极反应可推出还原性：I－>Br－ >Cl－

    【答案】A

    【解析】

    电解时，K+通过多孔离子传导膜，则连接ｂ的电极为阴极，ｂ为电源的负极，ａ极为正极，再根据原电池、电解池原理判断选项。

    根据以上的分析可知，ｂ为电源的负极，ａ极为正极。

    A. 放电时，正极上I3-得电子生成I－，发生的电极反应式为I3－+2e－=3I－，选项A正确；

    B. 充电时，b是电源的负极，连接阴极，选项B错误；

    C. 充电时，外电路通过2mol电子，则有1mol锌离子得电子产生锌，故有2mol Cl－通过多孔离子传导膜，选项C错误；

    D. 因电池的电极反应中只体现碘离子失电子能力，无法可推出还原性：I－>Br－ >Cl－，选项D错误。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验原理或操作正确的是

    A. 选择合适的试剂，用图甲可分别制取少量CO2、CO和SO2

    B. 洗涤沉淀时(见图乙)，向漏斗中加入适量水至浸没沉淀并滤干，重复2－3次

    C. 用图丙所示装置除去HCl中的少量CO2

    D. 用图丁装置从KI和I2的固体混合物中回收I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A(g)+B(g)xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。

    （1）若甲中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则____曲线代表无催化剂时的情况。

    （2）若乙表示反应达到平衡状态后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He后的情况，则_______曲线表示恒温恒容的情况，在该情况下混合气体中w(C)_________(填“变大”“变小”或“不变”)。

    （3）根据丙可以判断该可逆反应的正反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应，x的值为________（填范围）。

    （4）丁表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁的纵坐标可以是_________________ (填序号)。

    ①w(C) ②A的转化率 ③B的转化率 ④压强 ⑤c(A) ⑥c(B)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。H2CO3 K1=4.5×10-7 K2= 4.7×10-11 , 草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：

    （1）写出水溶液中草酸的电离方程式:_____________________________________________；

    （2）生活中，常用热纯碱溶液清洗油污，纯碱溶液遇酚酞显红色，请用离子方程式解释显红色的原因：________________________________________________________________；

    （3）相同条件下等物质的量浓度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH_____ （填“大”、“小”或“相等”）；

    （4）向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液。混合溶液中c(H+)>c(OH-)，下列说法中正确的是（______）

    A．c(H2C2O4)>c(HC2O4－) B．c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42－)+ c(HC2O4－)+c(OH－)

    C．c(OH－)= c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4－) D．c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(HC2O4-)=0.02mol/L

    （5）甲同学按照图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象____________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有__________________________。装置B的主要作用是_______________________________。

    （6）设计实验证明：

    ①草酸的酸性比碳酸的强_________________________________________________________。

    ②草酸为二元酸_________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备硝基苯(难溶于水，密度比水大的油状液体)的反应原理，下列关于硝基苯的制备和纯化的装置不正确的是

    A. 浓硫酸与浓硝酸混合

    B. 制备硝基苯

    C. 用氢氧化钠溶液分离硝基苯中混有的酸

    D. 分离硝基苯中混有的苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，请回答下列问题：

    ⅠA

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ⑧

    ⑨

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    (1)③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。

    (2)下列事实能说明元素②的非金属性比元素⑥的非金属性强的是________(填字母)。

    A.②的单质与元素⑥的简单氢化物溶液反应，溶液变浑浊

    B.在氧化还原反应中，1mol②单质比1mol⑥单质得电子多

    C.②和⑥两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

    (3)①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2＋氧化，写出该反应的离子方程式： ____。

    (4)已知周期表中存在对角相似规则，如铍(Be)与铝化学性质相似，⑧的氧化物、氢氧化物也有两性，写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：________。

    (5)已知W+X=Y+Z(反应需要加热)，W、X、Y、Z分别是由①②⑨三种元素形成的四种10电子粒子(W、X为离子，Y、Z为分子)，写出该离子方程式___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

    某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

    （1）实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_________。

    （2）A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是_________。

    （3）反应过程中，B装置中Br2与SO2反应的化学方程式____________________。

    （4）C装置的作用是___________________。

    （5）该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。

    ①一位同学根据溴的沸点是59℃，提出采用____________________方法从该混合液中分离出溴单质。

    ②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是________。

    （6）某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。该方案是否合理并简述理由： _______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

    A. A作肥料时不适合与草木灰混合施用

    B. 同主族元素的氢化物中B的沸点最低

    C. C一般用排水法收集

    D. D→E的反应可用于检验D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃A是有机化学工业的基本原料，可用于水果催熟。A可发生如图所示的一系列 化学反应。

    回答下列问题：

    （1）C的结构简式为_______________

    （2）写出反应③的化学方程式：___________________，该反应是_____________（填反应类型）。

    （3）E的相对分子质量是A的两倍，则与A互为同系物的E有________种，写出其中一种的结构简式：_____________________________________

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