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    11．可用于鉴别乙醇、甲酸、乙醛、乙酸4种无色液体的一种试剂是（　　）
    A．水B．新制Cu（OH）2C．NaOH溶液D．石蕊试剂

    分析 四种有机物都易溶于水，其中乙醛含有-CHO，具有还原性，可用新制Cu（OH）2悬浊液检验，乙酸具有酸性，甲酸既具有酸性又具有还原性，以此选择鉴别试剂．

    解答 解；A．四种有机物都溶于水，不能鉴别，故A错误；
    B．加入新制Cu（OH）2悬浊液，乙醇不反应，乙醛在加热时生成砖红色沉淀，乙酸和氢氧化铜发生中和反应，氢氧化铜溶解，甲酸能溶解氢氧化铜，含有醛基，加热时有砖红色沉淀生成，可鉴别，故B正确；
    C．氢氧化钠溶液不能鉴别乙醇、乙醛，二者都不反应，也不能鉴别乙酸、甲酸，没有明显的现象，故C错误；
    D．乙醇、乙醛溶液呈中性，乙酸、甲酸溶液呈酸性，用石蕊试剂不能鉴别，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目难度中等，本题注意把握常见有机物的性质和鉴别方法，鉴别有机物时，要有明显的现象．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某小组同学采用以下装置验证SO2的性质：（夹持及加热装置略）

    （1）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）从实验目的分析，试管1、4的目的都是为了证明SO2具有酸性氧化物的通性（性质），试管2是为了证明SO2具有氧化性（性质）．
    （3）除上述两种性质外，你认为SO2还具有的性质是还原性（或漂白性），可以通过加入KMnO4溶液（或品红）（填试剂化学式或者名称）加以证明．
    （4）经过实验，观察到如下实验现象：
    ①试管1中紫色石蕊溶液变红．
    ②试管2中有浅黄色浑浊出现，写出反应的化学方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O．
    （5）试管4中无明显现象，将其分成两份，分别加入下列物质均产生沉淀．将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置．
    加入的物质O2氨水
    沉淀的化学式
    （6）试管4和试管5均加入NaOH溶液，在实验目的上的不同点是3是验证性质，5是吸收．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是（　　）
    A．无色溶液中    Mg2+、Al3+、SO42-、CO32-
    B．pH=1的溶液中    NH4+、Ba2+、HCO3-、NO3-
    C．含MnO4-的溶液中    H+、K+、Br-、I-
    D．在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液中    Na+、K+、CH3COO-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

    请回答下列问题：
    （1）装置F中发生反应的化学方程式为4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （2）B装置的名称是干燥管；
    （3）E装置的作用除去氯气中的氯化氢；
    （4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写  出反应的化学方程式：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl；
    （5）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？（用离子方程式表示）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （6）实验室通常利用质量分数36.5%盐酸（密度为1.14g/mL）与二氧化锰通过反应制取Cl2．通过计算回答下列问题：（要求有计算过程）
    ①质量分数36.5%（密度为1.14g/mL）盐酸的物质的量浓度为多少？
    ②若要制取Cl22.24L（标准状况），理论上需要消耗MnO2多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质不属于高分子化合物的是（　　）
    A．油脂B．羊毛C．淀粉D．橡胶

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．α-松油醇的合成路线如下：


    可供选择的试剂：①Br2  ②H2  ③O2
    已知：
    请回答：
    （1）试剂1是O2，试剂2是Br2．
    （2）A至H中，能发生银镜反应的是CH3CHO．
    （3）D和G的结构简式分别是：DCH2=CHCH（CH3）2；G．
    （4）E转化为F的化学方程式是（CH3）2CBrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH-C（CH3）=CH2+2NaBr+2H2O．
    （5）F转化为H的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．将氯碱工业与燃料电池联合能够有效降低能源消耗，如图是该工艺的图示（电源及电极未标出），请回答下列问题：

    （1）电解饱和食盐水（氯碱工业）的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （2）物质X为Cl2，装置Ⅰ和Ⅱ中属于燃料电池的是Ⅱ．
    （3）装置Ⅰ中，NaOH溶液浓度m%＜n% （填“＞”或“＜”）．
    （4）利用装置Ⅱ可获得10mol/L盐酸，该产品出口为A（填“A”或“B”），请说明理由正极发生反应Cl2+2e-=2Cl-，负极发生反应H2-2e-=2H+，H+从负极经阳离子膜移动到正极，盐酸浓度增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．用离子方程式解释下列过程：
    （1）纯碱溶液显碱性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
    （2）泡沫灭火器的反应原理（硫酸铝溶液与小苏打）：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （3）AgCl的浊液中加入KI溶液，白色沉淀变为黄色：AgCl+I-?AgI+Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．图中A、B为多孔惰性电极，C、D为夹在浸过Na2SO4溶液和酚酞的湿滤纸条的铂夹，a、b为电源两极．实验前，往两支试管中充满KOH溶液并倒立于盛有KOH溶液的水槽中．实验时，断开K1，闭合K2、K3，通电一段时间，两支试管收集的气体体积如图所示．根据要求回答问题：

    （1）电源的a极为负极（填“正”或“负”）；
    （2）铂夹C上反应的电极反应式为4H++4e=2H2↑；
    （3）装置通直流电时，下列判断不正确的是②
    ①电极A上发生氧化反应            ②电子沿a→C→D→b路径流动
    ③片刻后D点附近c（SO42-）增大     ④片刻后可观察到滤纸C点变红色．

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