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    10．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n为正整数）（　　）
    A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）m也为强碱
    B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
    C．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6
    D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

    分析 同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，结合元素在周期表中的相对位置结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题．

    解答 解：A．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，若R（OH）n为强碱，则W（OH）m不一定为强碱，故A错误；
    B．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，若HnXOm为强酸，如X为N元素，则Y可能为O，为活泼非金属元素，故B正确；
    C．若Y的最低化合价为-2，则Z的最低价为-1价，其最高正化合价为+7，故C错误；
    D．X的最高正化合价为+5，若X为P，则R一定为金属元素，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查同周期元素的性质的递变规律，为高频考点，本题注意把握同周期元素的性质的递变规律和在元素周期表中的可能位置，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的部分流程图如下：

    回答下列问题：
    （1）用NaCl做原料可以得到多种产品
    ①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
    ②实验室用惰性电极电解200mLNaCl溶液，若阴阳两极均得到224mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为13（忽略反应前后溶液的体积变化）．
    ③电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液．“84”消毒液的有效成分为NaClO，制取它的化学方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
    （2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品．从卤水中提取镁的步骤为：
    a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
    b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀；
    c．在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2•6H2O；
    d．将MgCl2•6H2O在一定条件下可以得到无水MgCl2；
    e．电解熔融的MgCl2可得到Mg．
    ①上述提取镁的流程c中，得到MgCl2溶液的离子方程式为Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
    ②步骤d中的“一定条件”指的是在HCl气流中加热．
    ③有同学认为：步骤b后可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你同意该同学的想法吗？不同意（填“同意”或“不同意”），请说出你同意或不同意的理由因为MgO熔点很高，熔融时会消耗大量的电能而增加生产成本．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（　　）
    A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
    B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
    C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
    D．氨气的相对分子质量大于甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．用电子式表示下列物质的结构：
    （1）Ca（OH）2
    （2）CO2
    （3）H2O2
    （4）MgO
    （5）Na2O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图是周期表中短周期的一部分．已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是（　　）
    A．原子半径的大小顺序是W＞Y＞Z
    B．X的氢化物没有Z的氢化物稳定
    C．常见的Y的氢化物具有正四面体结构
    D．Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素的原子核内只有一个质子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍．A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应．请回答下列问题：
    （1）写出A、C、D、E元素的名称A氢、C氧、D钠、E铝，F元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族（周期和族）．
    （2）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）②③；
    ①比较这两种元素常见单质的熔点 ②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
    ③比较这两种元素的氢化物的还原性
    （3）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式
    分别为NaHSO4、NaHSO3．
    （4）A、B、C三种元素间可形成甲、乙两种离子，它们均含有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为OH-+NH4+=NH3•H2O 或H3O++OH-=2H2O．（写一条即可）
    （5）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成
    沉淀的物质的量不可能为：②．（填序号）①a mol   ②b mol   ③b/3mol   ④0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某二价金属元素R，在自然界中里面有三种同位素，所含中子数分别为12、13和14，且含13个中子的同位素的摩尔分数为10.13%，又知：1.216g R单质与足量盐酸发生反应，在标准状况下放出1.12L氢气．试计算：
    （1）R元素的相对原子质量；
    （2）含12个中子的同位素的摩尔分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物，完成填空：

    （1）写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （2）如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是CO2、SO2；②中各洗气瓶的现象依次为品红褪色、酸性KMnO4溶液颜色变浅或褪色、品红不变色；不能检出的物质是H2O．
    （3）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是H2O；不能检出的物质是CO2、SO2．
    （4）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是CO2、SO2；不能检出的物质是H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法均摘自某些科普杂志，你认为无科学性错误的是（　　）
    A．铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可以用嘴吮吸铅笔，以免引起铅中毒
    B．CO有毒，生有煤炉的居室放置数盆清水，这样可有效的吸收CO，防止煤气中毒
    C．汽水浇灌农田有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用
    D．纯碱又名烧碱，成分是氢氧化钠

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