Question

（12分）某小组进行铝热反应实验，装置如图所示。

（1）铝热反应原理____（写化学方程式）；试剂A为____（写化学式）．实验现象____、有黑色固体生成。
（2）对黑色固体物质的组成，小组进行了如下探究
假设I该黑色物质为铁
假设Ⅱ该黑色物质为铁与四氧化三铁的混合物
【设计方案并实验】

实 验 步 骤	现 象	结 论
①取少量黑色固体于试管中加稀盐酸	固体全部溶解，有气泡产生	假设I成立，假设Ⅱ不成立
②滴入几滴0.01mol/LKSCN溶液	溶液不变色

   【交流评价】
你认为上述结论是否合理，__  __理由是__                         __。
（3）取上述实验所得溶液，滴人适量氯水溶液变红色。此时涉及的离子反应方程式为
__                         __、__                           __；
利用反应体系中存在的平衡，小组再将溶液均分置于两支试管中并分别编号l、2．进行
如下探究：

实验编号	实验步骤
1	①滴加饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡
	②滴加几滴NaOH溶液
	①滴加4滴1mol/LKSCN溶液
	②滴加几滴NaOH溶液

该实验中，小组
主要探究的问题是__                               __；
应重点观察的现象是__                              __
预计得出的结论是__                                __。

Answer 1

（1）Fe₂O₃+2Al Al ₂O₃+2 Fe    KClO₃（或Na₂O₂）  火星四射  有强光（或放出大量的热）
（2）不合理    Fe₃O₄与酸反应生成的Fe³⁺与Fe反应生成Fe²⁺，滴入KSCN溶液后也不变色
（3）2 Fe²⁺+Cl₂="2" Fe³⁺+2Cl^-     Fe³⁺+3SCN^- Fe(3SCN)₃   
浓度对化学平衡的影响
溶液颜色的变化
增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动

解析试题分析：（1）铝热反应的原理是铝与金属氧化物反应制取其他金属单质，所以铝与氧化铁的化学方程式为Fe₂O₃+2Al Al ₂O₃+2 Fe；试剂A为镁的燃烧提供氧化剂，所以试剂A是KClO₃（或Na₂O₂），实验现象是镁燃烧时火星四射、有强光（或放出大量的热）；
（2）该实验方案不合理，因为若为假设II，则在步骤①中若Fe过量，四氧化三铁与盐酸反应生成的铁离子与Fe反应也生成Fe²⁺，滴入KSCN溶液后也不变色，所以不合理；
（3）氯水中的氯气可以氧化亚铁离子为铁离子，铁离子与SCN^-反应溶液变红色，离子方程式为2 Fe²⁺+Cl₂="2" Fe³⁺+2Cl^-；Fe³⁺+3SCN^- Fe(3SCN)₃
铁离子与SCN^-存在平衡Fe³⁺+3SCN^- Fe(3SCN)₃，根据实验步骤判断，滴加饱和氯化铁溶液目的是增大反应物的浓度，滴加氢氧化钠溶液，目的是降低铁离子的浓度，观察溶液颜色的变化，从而判断平衡移动的方向，所以该实验主要探究的问题是浓度对化学平衡的影响；应重点观察的现象是溶液颜色的变化；预计得出的结论是增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。
考点：考查对实验方案的评价，铝热反应，浓度对化学平衡的影响