Question

（1）向Na₂CO₃的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO₂气体为止，则在此过程中，溶液的c（HCO₃^-）变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大．4种趋势中可能的是______．
（2）pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液各100mL．
①3种溶液中，物质的量浓度最大的是______．
②分别用pH为0.1的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是______．
③反应开始时，反应速率______．
A．HCl最快 B．H₂SO₄最快 C．CH₃COOH最快 D．一样快．

Answer 1

【答案】分析：（1）碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，当盐酸过量时，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，据此判断碳酸氢根离子浓度的变化；
（2）①一元酸中，强酸的浓度和氢离子浓度相等，弱酸中酸的浓度大于氢离子浓度；二元酸中，氢离子浓度为强酸浓度的2倍，据此确定3种酸中物质的量浓度最大的酸；
②pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液中，醋酸是弱电解质，所以醋酸的浓度最大，中和相同体积的三种酸，醋酸需要的氢氧化钠最多； 
③反应速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大反应速率越大．
解答：解：（1）碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，当盐酸过量时，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以溶液中碳酸氢根离子浓度的变化是：先增大后减小，故选③；
（2）①一元酸中，强酸的浓度和氢离子浓度相等，弱酸中酸的浓度大于氢离子浓度；二元酸中，氢离子浓度为强酸浓度的2倍，所以pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液中物质的量浓度最大的是醋酸，故答案为：醋酸；
②pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液中，醋酸是弱电解质，所以醋酸的浓度最大，中和相同体积、相同pH值的三种酸，醋酸需要的氢氧化钠最多，
故答案为：CH₃COOH；
 ③反应速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大反应速率越大，pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液中氢离子浓度相同，所以反应速率相同，故选D．
点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱酸中酸的浓度和氢离子浓度的关系是解本题的关键，难度不大．