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    12．常温下，关于pH相等的NaOH与NH3•H2O溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．c（NaOH）＞c（NH3•H2O）
    B．c（Na+）=c（NH4+）
    C．等体积的NaOH与NH3•H2O溶液分别与足量的Si完全反应，NH3•H2O产生的H2多
    D．用相同浓度的盐酸溶液分别与等体积的NaOH与NH3•H2O溶液恰好反应完全，NaOH消耗的盐酸溶液体积多

    分析 A．一水合氨为弱电解质溶液中存在电离平衡；
    B．pH相等的NaOH与NH3•H2O溶液中氢氧根离子浓度相同，铵根离子和钠离子浓度相同；
    C．硅和一水合氨溶液不反应；
    D．pH相等的NaOH与NH3•H2O溶液中氢氧根离子浓度相同，加入盐酸反应后一水合氨又电离出氢氧根离子．

    解答 解：A．pH相等的NaOH与NH3•H2O溶液中，一水合氨才知道了平衡，所以提供相同氢氧根离子浓度，一水合氨溶液浓度大，c（NaOH）＜c（NH3•H2O）故A错误；
    B．pH相等的NaOH与NH3•H2O溶液中氢氧根离子浓度相同，铵根离子和钠离子浓度相同，c（Na+）=c（NH4+），故B正确；
    C．硅和一水合氨溶液不反应，等体积的NaOH与NH3•H2O溶液分别与足量的Si完全反应，氢氧化钠溶液产生的H2多，故C错误；
    D．pH相等的NaOH与NH3•H2O溶液中氢氧根离子浓度相同，加入盐酸反应后一水合氨又电离出氢氧根离子，NH3•H2O溶液消耗氢氧化钠溶液多，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了弱电解质电离平衡的影响因素、溶液PH的计算分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．依据如图判断，下列说法正确的是（　　）
    A．氢气的燃烧热△H=-241.8 kJ•mol-1
    B．2 mol H2（g）与1 mol O2（g）所具有的总能量比2 mol H2O（g） 所具有的总能量低
    C．液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1
    D．H2O（g）生成H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L由O2、和NO2组成的混合气体含有的原子数为2NA
    B．1mol羟基与1mol氢氧根离子含有的电子数均为9NA
    C．0.1molFe2+与足量H2O2溶液反应，转移的电子数为0.1NA
    D．1L1 mol•L-1NaF溶液中含有F-的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．氧化还原反应中一种反应物不一定只表现出一种性质，如在MnO2+4HC1（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，HC1既表现酸性又表现还原性，每消耗4mo1 HC1，只有2mol被氧化作还原剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）．其中A，D，F，G为常见的气体，D为单质，A，F，G为氧化物，G为棕红色；B为淡黄色固体．X是最常见的液体，Y是常见的金属单质，I溶液为蓝色，
    请回答下列问题：
    （1）B的化学式为Na2O2．
    （2）A的电子式为．
    （3）写出反应①的化学方程式（C、F、G物质的量之比为1：1：1）：Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2．
    （4）写出反应②的离子方程式（反应时H为稀溶液）：3Cu+8H++2NO3-（稀）═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知：将a mol Cl2通入含b mol NaOH的溶液中两者恰好完全反应，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3．温度不同，三者的量也不同．下列说法不正确的是（　　）
    A．改变温度，当产物中NaClO3的物质的量最大时，发生的离子反应为：3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Cl-+ClO3-+3H2O
    B．某温度下，反应后若溶液中c（ClO-）：c（ClO3-）=1：2，发生的离子反应为：7Cl2+14OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$11Cl-+ClO-+2ClO3-+7H2O
    C．参加反应的Cl2与NaOH的物质的量的关系一定是a=0.5b
    D．改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为b mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．2011年1月12日报道：全球发生多起动物集体死亡，原因不明，这则新闻敲响了“环境污染”的警钟．下列措施不利于环境保护的是（　　）
    A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
    B．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
    C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
    D．实施绿化工程，防治扬尘污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验设计，不能达到实验目的是（　　）
    A．用CCl4将溴从溴水中提取出来
    B．向某无色溶液中加入硝酸银产生白色沉淀，证明溶液中含有Cl-
    C．采用加热的方法除去氯化钠固体中混有的氯化铵固体
    D．用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和食盐溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中，错误的是（　　）
    A．同温同压下，含有相同分子数的两种气体，占有相同的体积
    B．同温同压下，相同物质的量的两种任何气体，含有相同的分子数
    C．同温同压下，相同体积的两种气体，物质的量相同
    D．同温同压下，2升O2与2升由CO2和CO组成的混合气体含有相同的原子数

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