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【题目】某研究小组以甲苯为原料,合成抗癌药——拉帕替尼的中间体H的具体路线如下:

已知:①G的分子式为:C8H5N2OI

回答下列问题:

(1)A→B的试剂和条件是__________D→E的反应类型是________

(2)C的结构简式为__________,其中含有的官能团名称为_____________

(3)写出E→G反应的化学方程式________________

(4)C有多种同分异构体,其中满足下列条件的同分异构体共有________种。①分子中含有苯环;②分子中含有—NO2且不含—O—NO2结构;③能发生银镜反应,其中核磁共振氢谱有3组峰,并且峰面积为122的有机物结构简式为____________

(5)以硝基苯和有机物A为原料,设计路线合成,其他无机材料自选。___________

【答案】浓HNO3、浓H2SO4,加热 取代反应 羧基、硝基 13

【解析】

根据流程图,甲苯发生硝化反应生成B()B中苯环上含有甲基,能够被酸性高锰酸钾溶液氧化生成C,则C,根据信息②,C发生还原反应生成D()DICl发生取代反应生成E()G的分子式为:C8H5N2OI,则EF(H2NCH=NH)发生取代反应生成GG,同时生成氨气和水,据此结合物质的结构和官能团的性质分析解答。

(1)A(甲苯)发生硝化反应生成B(),反应的试剂和条件为浓HNO3、浓H2SO4,加热;根据上述分析,D→E的反应类型为取代反应,故答案为:浓HNO3、浓H2SO4,加热;取代反应;

(2)根据上述分析,C,其中含有的官能团有羧基、硝基,故答案为:;羧基、硝基;

(3)E()F(H2NCH=NH)发生取代反应生成GG,同时生成氨气和水,反应的化学方程式为,故答案为:

(4)C()有多种同分异构体,①分子中含有苯环;②分子中含有—NO2且不含—O—NO2结构;③能发生银镜反应,说明还含有醛基,因此该同分异构体的结构有:若苯环上含有醛基、羟基和硝基,则有10种结构(醛基、羟基位于邻位,硝基有4种位置、醛基、羟基位于间位,硝基有4种位置、醛基、羟基位于对位,硝基有2种位置);若苯环上含有HCOO-和硝基,则有3种结构,共含有13种同分异构体;其中核磁共振氢谱有3组峰,并且峰面积为122的有机物结构简式为,故答案为:13

(5)以硝基苯和甲苯为原料,合成,根据流程图中G→H的提示,要合成,可以首先合成,可以由苯甲酸和苯胺发生取代反应得到,苯甲酸可以由甲苯氧化得到,苯胺可以由硝基苯还原得到,因此合成路线为,故答案为:

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【题目】人剧烈运动后肌肉发酸是因为当体内氧气缺少时葡萄糖发生反应产生了乳酸,其结构简式为。下列关于乳酸的说法正确的是(

A.乳酸的系统命名为1-羟基丙酸

B.与乳酸具有相同官能团的所有同分异构体(包括乳酸)3

C.乳酸既可发生取代反应、消去反应又可发生加成反应

D.乳酸发生缩聚反应的方程式为n+nH2O

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【题目】写出下列物质的电子式:

(1)CaCl2___Na2S___HCl___

写出下列物质的结构式:

(2)HClO___CO2___N2___

写出下列物质的结构示意图:

(3)Ca___Mg2+___F-___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物W 在工业上常用作溶剂和香料,其合成方法如下:

下列说法正确的是(  )

A. M、N、W 均能发生加成反应、取代反应

B. N、W 组成上相差一个CH2原子团,所以互为同系物

C. W 属于酯类,酸性水解和碱性水解产物相同

D. 1mol N可与4mol H2发生加成反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫的化合物在科研、生活及化学工业中具有重要的作用。

(1)废水处理领域中,H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25 ℃,在0.10 mol·L-1 H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)关系如下表(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

pH

3

5

7

9

11

c(S2-)/ (mol·L-1)

1.4×10-15

1.4×10-11

6.8×10-8

1.3×10-5

1.3×10-3

某溶液含0.020 mol·L-1 Mn2+、0.10 mol·L-1 H2S,当溶液pH=5时,Mn2+开始沉淀,MnS的溶度积为_______

(2)工业上采用高温分解H2S制取氢气,其反应为2H2S(g)2H2(g)+S2(g),在膜反应器中分离出H2

①在密闭容器中,充入0.10 mol H2S(g),发生反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g),控制不同的温度和压强进行实验,结果如下图。

图中压强p1、p2、p3由大到小的顺序为________________________________

②若容器的容积为2.0 L,则压强为p3,温度为950 ℃时,反应经3 h达到平衡,化学反应速率v(S2)=____

③若压强p2=7.2 MPa、温度为975 ℃时,该反应的平衡常数Kp__________________(用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数,结果保留两位有效数字)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:

元素编号

元素性质或原子结构

T

M层上有6个电子

X

最外层电子数是次外层电子数的2

Y

常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性

Z

元素最高正价是+7

W

其单质既能跟酸反应,又能跟碱反应,都产生H2

1)元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是___

2)元素Y与氢元素形成一种离子YH,写出该微粒的化学式:___(用元素符号表示).

3)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是___(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是___

①常温下Z的单质和T的单质状态不同

Z的氢化物比T的氢化物稳定

③一定条件下ZT的单质都能与氢氧化钠溶液反应

4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。TXYZ四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是___(填化学式),理由是_____ Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,研究甲醇具有重要意义。有人模拟用COH2合成甲醇,其反应为:CO(g) + 2H(g) CH3OH(g) H<0

(1)在容积固定为1L的密闭容器内充入2 mol CO4 mol H2发生上述反应,20min时用压力计监测容器内压强的变化如下:

反应时间/min

0

5

10

15

20

25

压强/MPa

12.4

10.2

8.4

7.0

6.2

6.2

则反应从开始到20min时,以CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=_________mol/(L·min),该温度下平衡常数K=___________,若平衡后增大压强,则K_________(增大”、“减小不变”)。

(2)在恒温恒容的密闭容器中,不能判定CO(g)+2H(g) CH3OH(g) H<0,反应达到平衡的是___________

A、压强保持不变 B、气体的密度保持不变

C、气体平均摩尔质量保持不变 D、速率v(H):v(CH3OH)=2:1

(3)如图是甲醇燃料电池结构示意图,C________(填)极,写出此电极的电极反应式__________________________________________

(4)若以该电池为电源,用石墨做电极电解100mL CuSO4溶液,电解一段时间后,两极均收集到11.2L的气体(标准状况下),则原CuSO4溶液的物质的量浓度为________mol/L。

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【题目】下列物质及用途组合错误的是( )

A. 乙醇清洁燃料B. 漂粉精杀菌消毒

C. 明矾净水剂D. 电石制甲烷的原料

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【题目】运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

I.氨为重要的化工原料,有广泛用途。

(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取:

a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol

b. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/mol

则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H= _____________

(2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol,在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。

①恒压时,反应一定达到平衡状态的标志是_____________(填序号)

A.的转化率相等 B.反应体系密度保持不变

C.保持不变 D.

②P1_____P2 (“>”“=”不确定,下同);反应的平衡常数:B_______D点。

C的转化率为________;在AB两点条件下,该反应从开始到平衡时生成氮气的平均速率:υ(A)__________υ(B)

.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如下图所示。

已知阴极室溶液呈酸性,则阴极的电极反应式为_____________。反应过程中通过质子交换膜(ab)2mol时,吸收柱中生成的气体在标准状况下的体积为_____________L

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