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    下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（　　）
    选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式
    A滴加氨水Na+、Al3+、Cl-、
    NO3-    		不能大量共存，Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B由水电离出的H+浓度为1×10-12mol?L-1NH4+、Na+、NO3-、Cl-一定能大量共存，NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    CpH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-不能大量共存，5Fe2++MnO4-+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
    D通入少量的SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
    A、AB、BC、CD、D
    考点：离子方程式的书写,离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：A．一水合氨为弱电解质，应保留化学式；
    B．由水电离出的H+浓度为1×10-12mol?L-1，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；
    C．pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+与MnO4-发生氧化还原反应；
    D．SO2具有还原性，与ClO-发生氧化还原反应．
    解答： 解：A．Na+、Al3+、Cl-、NO3-离子之间不发生反应，滴加氨水后铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，但是一水合氨为弱电解质，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
    B．由水电离出的H+浓度为1×10-12mol?L-1，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性条件下NH4+不能大量共存，故B错误；
    C．pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+与MnO4-发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，故C正确；
    D．SO2具有还原性，与ClO-发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：ClO-+SO2+H2O═2H++Cl-+SO42-，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查较为综合，涉及离子方程式的书写以及离子共存的判断，为高频考点，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，把握离子方程式的书写方法．
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    ．

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