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    【题目】由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多．该盐酸的浓度为（ ）

    A. 0.5 mol/L B. 3.0 mol/L C. 2.0 mol/L D. 1.0 mol/L

    【答案】D

    【解析】Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒有n（NaCl）=n（NaOH）=0.25L×2.0mol/L=0.5mol，根据氯离子守恒有n（HCl）=n（NaCl）=0.5mol，故该元素的物质的量浓度==1mol/L，故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，导电性能最差的是（　　）
    A.熔融氢氧化钠
    B.石墨棒
    C.盐酸溶液
    D.固体氯化钠

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    【题目】液体燃料电池相比于气体燃科电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以胼（N2H4）为燃料的电池装置如下图装置①，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列有关叙述不正确的是

    A. 该燃料电池负极发生的电极反应为：N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O

    B. 用该燃料电池作为装置②的直流电源，产生7.1gCl2至少需加入0.5molN2H4

    C. 该燃料电池放电一段时间后，KOH溶液的pH保持不变（KOH溶液经充分搅拌且忽略反应过程中溶液体积的改变）

    D. 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，其目的是提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（ ）

    A. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

    B. 原子半径Z<M

    C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

    D. Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是（　　）
    A.Na+、MnO4﹣、K+、NO3﹣SO32﹣
    B.Na+、S2﹣、SO32﹣、H+、NO3﹣
    C.Na+、S2﹣、OH﹣、K+、Cl﹣
    D.HCO3﹣、H+、Na+、Ca2+SO32﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
    A.室温下，pH＞7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
    B.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na+）=c（Cl﹣）
    C.等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH ）=c（K+）=c（Ba2+）
    D.0.2mol?L﹣1某一元弱酸HA溶液和0.1mol?L﹣1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

    （1）写出Si的基态原子核外电子排布式 ____。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 ____。

    （2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为 ____，微粒间存在的作用力是 ____。

    （3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为 ____（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是 ____。

    （4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2 的分子构型是 ________， SiO2的沸点 _______CO2的沸点（填“高于”或“低于”） ，理由是 _____________________。 CO2分子中σ键和π键的个数比为 ___________，其中心原子采取 _______杂化；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )

    A. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

    B. 原子半径的大小顺序为：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)

    C. 离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同

    D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。

    (1)该融雪剂的化学式是___，该物质中化学键类型是_____，电子式是__________。

    (2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的电子式为______，化学键类型为_____(填“离子键”或“共价键”)。

    (3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成____________，其化学键类型为__________；加热时生成__________，其化学键类型为________，电子式为________________。

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