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    铜粉加入稀盐酸中，加热无现象，这时加入一种盐则铜粉溶解而溶液变蓝，同时有气体放出，这种盐是（　　）
    分析：Cu与稀硫酸不反应，硝酸盐在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，则可使Cu溶解，由发生的氧化还原反应可知生成的气体，以此来解答．
    解答：解：A．Cu、稀硫酸、NaCl混合时不反应，故A错误；
    B．Cu、稀硫酸、KNO3混合时发生3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，则铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，B正确；
    C．Cu、稀硫酸、FeCl2混合时不反应，故C错误；
    D、Cu、稀硫酸、Fe2（SO4）3混合时不发生生成气体的反应，无气体放出，只能发生铁离子和铜之间的氧化还原反应，溶液会变蓝，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查硝酸盐在酸性条件下的性质，明确选项中各物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?上海）CuSO4?5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO4?5H2O的实验室制备流程图．
    根据题意完成下列填空：
    （1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：
    溶液呈蓝色
    溶液呈蓝色
    、
    有红棕色气体生成
    有红棕色气体生成
    ．
    （2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4?5H2O中可能存在的杂质是
    Cu（NO3）2
    Cu（NO3）2
    ，除去这种杂质的实验操作称为
    重结晶
    重结晶
    ．
    （3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4称取0.1000g提纯后的CuSO4?5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4?5H2O
    0.0980
    0.0980
    g．
    （4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用
    标准盐酸溶液润洗2～3次
    标准盐酸溶液润洗2～3次
    ．在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线
    粗细交界点
    粗细交界点
    所对应的刻度．
    （5）如果采用重量法测定CuSO4?5H2O的含量，完成下列步骤：①
    称取样品
    称取样品
    ②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是
    在上层清液中继续滴加加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生
    在上层清液中继续滴加加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生

    （6）如果1.040g提纯后的试样中含CuSO4?5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是l.000g 测定的相对误差为
    -1.5%（-1.48%）
    -1.5%（-1.48%）
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012届福建省厦门六中高三10月月考化学试卷 题型：实验题

    （13分） CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。

    根据题意完成下列填空：
    （1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：                   、                            。
    （2）有同学认为此种方法会生成有毒的氮的氧化物, 且所得晶体可能混有硝酸铜。建议将浓硝酸换成其它氧化剂，你觉得呢？若有同感，请选择合适的试剂完成下列反应（若有反应条件的应注明）：
    __Cu + __H2SO4 + __________→ __CuSO4 +_______________
    （3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4
    相对分子质量：CuSO4：160       H2O：18
    称取0.1000 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则该试样中含CuSO4·5H2O的质量分数为        。
    （4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用                                          。
    （5）如果采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步骤：
    ①称取样品a g②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤、        、干燥⑤称量所得固体b g。
    在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是                           
    则a g该试样中含CuSO4·5H2O的质量为              g （用含b的代数式表示）。
    [相对原子质量：H-1   O-16  S-32   Ba-137]

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    科目：高中化学 来源：上海高考真题 题型：实验题

    CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。
    根据题意完成下列填空：
    （1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：______________________、________________________。
    （2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4·5H2O中可能存在的杂质是___________，除去这种杂质的实验操作称为____________________________。
    （3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4称取0.1000 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则0.1000 g该试样中含CuSO4·5H2O____________g。
    （4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用___________。在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线_______________________所对应的刻度。
    （5）如果采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步骤：①_______________②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略） 在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是__________________。
    （6）如果1.040 g提纯后的试样中含CuSO4·5H2O的准确值为1.015 g，而实验测定结果是l.000 g 测定的相对误差为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。

    根据题意完成下列填空：

    ⑴向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：                    、                             。

    ⑵如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4·5H2O中可能存在的杂质是             ，除去这种杂质的实验操作称为                      。

    ⑶已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4

        称取0.1000 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则0.1000 g该试样中含CuSO4·5H2O         g。

    ⑷上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用                            。

    在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线                       所对应的刻度。

    ⑸如果采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步骤：

        ①               ②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）

        在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是                                   

    ⑹如果1.040 g提纯后的试样中含CuSO4·5H2O的准确值为1.015 g，而实验测定结果是l.000 g 测定的相对误差为              。

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    科目：高中化学 来源：2011年上海市高考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    CuSO4?5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO4?5H2O的实验室制备流程图．
    根据题意完成下列填空：
    （1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：______、______．
    （2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4?5H2O中可能存在的杂质是______，除去这种杂质的实验操作称为______．
    （3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4称取0.1000g提纯后的CuSO4?5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4?5H2O______g．
    （4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用______．在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线______所对应的刻度．
    （5）如果采用重量法测定CuSO4?5H2O的含量，完成下列步骤：①______②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是______
    （6）如果1.040g提纯后的试样中含CuSO4?5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是l.000g 测定的相对误差为______．

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