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    12．向紫色石蕊中加入过量的Na2O2粉末，震荡，可观察到的现象为（　　）
    A．溶液仍为紫色
    B．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色
    C．最终溶液褪色，而无其他现象
    D．溶液最终变为蓝色

    分析 过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，并且Na2O2具有强氧化性，能使紫色溶液褪色．

    解答 解：过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，溶液中有气泡产生，过氧化钠过量，且有强氧化性，能使紫色石蕊溶液因氧化而褪色，溶液最终变为无色．
    故选B．

    点评 本题考查过氧化钠的性质，题目难度不大，注意过氧化钠能使紫色溶液褪色的性质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO2+2HBr相比较，水的作用相同的是（　　）
    A．电解水：2H20═2H2↑+O2↑B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    C．2F2+H2O═4HF+O2D．3NO2+H2O═2HNO3+NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．普通玻璃的主要成分是（　　）
    ①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3．
    A．①③⑤B．②③④C．①③④D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关金属腐蚀的叙述正确的是（　　）
    A．金属越纯越不易被腐蚀
    B．干燥环境下金属不被腐蚀
    C．铜一定比铁难腐蚀
    D．金属的腐蚀有化学腐蚀和电化学腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列不属于自发进行的变化是（　　）
    A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水
    C．铁器在潮湿的空气中生锈D．NaHCO3转化为Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是
    选项实验操作现象实验结论
    A向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶液该溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
    B向某溶液中滴入硝酸酸化硝酸银溶液产生白色沉淀该溶液中一定含有Cl-
    C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的五色气体该溶液中一定含有CO${\;}_{3}^{2-}$
    D向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，生成白色沉淀，将沉淀过滤后，在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中既有CO${\;}_{3}^{2-}$又有SO${\;}_{4}^{2-}$
    （　　）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（CH3COOOH）是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易
    分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒．
    （1）配制220mL0.05mol/L的过氧乙酸溶液，需使用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒及250ml容量瓶、胶头滴管、（2）配制过程中，可能引起浓度偏高的操作有C
    A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
    B．转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外
    C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度线
    （3）下列叙述正确的是BC（填字母）
    A．可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉
    B．过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如右图所示
    C．过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中
    D．过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质
    （4）过氧乙酸半小时内会完全分解成乙酸（CH3COOH）和一种常见的气体单质，检验该气体单质的实验方法是用带火星的木棍接触气体，观察是否复燃．
    （5）如果生产过氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42-，要想除掉SO42-请选择下列试剂按照加入先后顺序填空②⑤④（试剂不必选完，填序号即可）
    ①盐酸②醋酸钡溶液③氯化钡溶液④醋酸⑤碳酸钠溶液⑥碳酸氢钠溶液
    （6）制取过氧乙酸反应原理为：H2O2+CH3COOH$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{→}$CH3COOOH（过氧乙酸）+H2O，现称取5.0g用上述方法制取的过氧乙酸试样（液体），稀释至100mL备用．取上述稀释后过氧乙酸试样5.0mL，用0.01mol/L  KMnO4溶液以除去其中的H2O2，随即加入10%KI溶液10mL，摇匀（化学反应方程式为CH3COOOH+2KI=CH3COOK+I2+KOH）再将0.05mol/L Na2S2O3标准溶液加入到上述混合溶液中（化学反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗Na2S2O3标准溶液的总体积为20mL．通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数为15.2%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用下列方法均可制得氯气：
    ①MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ②KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O
    ③2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为（　　）
    A．6：5：6B．1：3：5C．15：5：3D．1：6：10

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）△H=-92.3KJ/mol 0～4min时，容器内气体压强为101KPa，反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量n （mol）的变化如下表：
    时间min0123456789
    n（SO2）2.001.921.841.761.761.641.521.401.401.40
    n（O2）1.000.960.920.880.880.820.760.700.700.70
    n（SO3）00.080.160.240.240.360.480.600.600.60
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式是K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{2}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$．
    （2）在3min-4min及7min-9min时间段，反应处于平衡状态．
    （3）计算：0～3min时间内，用SO2表示该反应的平均反应速率是0.08mol/min，7min时，SO2的转化率为30%．
    （4）第5min时，从速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是增大压强；平衡向正反应方向移动．

    （5）在101Kpa、500℃时，O2的物质的量与SO2平衡时的体积百分含量的变化曲线如图1：

    在图中2画出在相同压强下，温度为400℃时，起始O2的物质的量与SO2平衡时的体积百分含量的大致变化曲线．

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