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    1．下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3•H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
    （1）溶液呈碱性的有②④⑤（填序号）．
    （2）常温下0.01mol/L HCl溶液的PH=2．
    0.01mol/L NaOH溶液的PH=12；
    PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-3 mol/L．
    （3）将等PH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m小于n （填“大于、等于、小于”）．

    分析 （1）碱或强碱弱酸盐其溶液都呈碱性；
    （2）pH=-lgc（H+）；醋酸钠促进水电离，根据氢离子浓度结合水的离子积常数计算氢氧根离子浓度；醋酸根离子在溶液中水解生成氢氧根离子，溶液显碱性；
    （3）醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，醋酸存在电离平衡，氯化氢不存在电离平衡，将等pH的醋酸和盐酸稀释后溶液的pH仍然相等，则醋酸稀释的倍数大于盐酸．

    解答 解：（1）碱或强碱弱酸盐其溶液都呈碱性，氢氧化钠和氨水、醋酸钠溶液都呈碱性，
    故答案为：②④⑤；
    （2）常温下0.01mol/L HCl溶液的pH=-lgc（H+）=-lg0.01=2，0.01mol/L NaOH溶液中氢氧根离子浓度0.01mol/L，则c（H+）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$=10-12mol/L，PH=12，的PH=醋酸钠促进水电离，醋酸钠溶液中氢离子浓度为10-11mol/L，根据水的离子积常数知，氢氧根离子浓度等于10-3 mol/L，
    故答案为：2；12；10-3 mol/L；
    （3）醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，稀释会促进醋酸的电离，若将醋酸和盐酸稀释相同的倍数，醋酸的pH会比盐酸小，因此若要使醋酸和盐酸稀释后溶液的pH仍然相等，则醋酸要稀释的倍数要更大一点才能满足要求，m小于n，
    故答案为：小于．

    点评 本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，根据弱电解质电离特点及酸碱中和反应来分析解答，明确物质的性质是解本题关键，再结合基本概念、pH的计算、物料守恒等知识点分析，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某学习小组探究Mg与NaHCO3溶液反应的机理，做了如下探究．
    实验一：
    实验A实验B
    操作在注射器中加入过量镁片（擦去表面氧化膜），吸入15mL饱和NaHCO3溶液．在注射器中加入过量镁片（擦去表面氧化膜），吸入15mL蒸馏水．
    现象有气体产生，20min后注射器内壁和底部产生大量白色沉淀缓慢产生气体
    （1）实验B的目的是与实验A做对照，排除水的干扰
    （2）用化学用语表示NaHCO3溶于水所发生的所有变化NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-?H++CO32-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
    （3）写出Mg与H2O反应方程式Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
    实验二：

    （4）根据氧化还原规律，实验A和B产生的气体中必然有H2（填分子式）
    实验三：
    分别取少量实验A和B的上层清液于两支试管中，各加入2滴BaCl2溶液，A中立即产生白色沉淀，B中无明显现象．
    （5）实验三说明Mg与NaHCO3溶液反应产生了CO32-（填离子符号）．用平衡移动原理解释产生该离子的原因：溶液中存在平衡HCO3-?H++CO32-，加入镁与H+反应，使c（H+）减少，平衡正移，产生CO32-．
    实验四：
    对A中白色沉淀的成分，同学们提出了如下假设：
    Ⅰ．Mg（OH）2 Ⅱ．MgCO3Ⅲ．碱式碳酸镁
    将A中白色沉淀过滤、洗涤后，取0.1mol加入1mol/L盐酸800mL恰好完全反应，产生标况下的CO2气体6.72L．
    （6）填写上述假设．Mg（OH）2、MgCO3（填两个既得分）
    （7）白色沉淀的主要成分为Mg（OH）2 •3MgCO3．
    （8）综上所述，Mg与NaHCO3溶液反应的产物有Na2CO3、H2、CO2、Mg（OH）2•3MgCO3．（填写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确是（　　）
    A．符合分子通式CnH2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键
    B．通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料
    C．苯能使溴水褪色，说明苯环结构中含有碳碳双键
    D．乙醇可以被氧气氧化成乙酸，但乙酸无法再被氧气氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验现象结论
    A向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加 CCl4振荡CCl4层无色Fe2+的还原性强于Br-
    B向盐酸中滴入少量NaAlO2溶液无明显现象AlO2-与H+未发生反应
    C向某溶液里滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸罝于试管口试纸颜色无 明显变化原溶液中无NH4+
    D常温下，测定等物质的量浓度的 Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者的pH 比后者的大元素非金属性：S＞C
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（　　）
    序号反应物产物
    ①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4
    ②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
    ③MnO4-、Cl-Cl2、Mn2+
    A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
    B．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2
    C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol
    D．氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的PH=8．试回答下列问题：
    （1）混合溶液PH=8的原因是A-+H2O?HA+OH-（用离子方程式表示）
    （2）混合溶液中由水电离出的c（OH-）＞（填“大于”、“等于”或“小于”）0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（OH-）
    （3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Na+）-c（A-）=9.9×10-7mol/L，c（OH-）-c（HA）=1×10-8mol/L
    （4）常温下，将PH=2的酸HA溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液PH小于7 （填“大于”、“等于”或“小于”）
    （5）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的PH大于7（填“大于”、“等于”或“小于”）；将同温度下等浓度的下列四种盐溶液按PH由大到小的顺序排列是A＞B＞D＞C（填序号）
    A．NH4HCO3  B．NH4A          C．（NH4）2SO4  D．NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图是温度和压强对反应 X+Y?2Z   影响的示意图．下列叙述正确的是（　　）
    A．上述可逆反应的正反应为放热反应
    B．X、Y、Z 均为气态
    C．X 和 Y 中只有一种是气态，Z 为气态
    D．上述反应的正反应的△S＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．将2mL 0.5mol•L-1Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2SiO3胶体，所含胶粒数为0.001NA
    B．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
    C．标准状况下，20g D2O分子中所含中子数为10NA
    D．将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关有机物的说法中
    ①结构片段为……的高聚物，其单体是甲醛和苯酚
    ②标准状况下，22.4LHF所含电子数约为10NA
    ③甲醇通常是一种有毒的气体，分子中只含极性键
    ④苯酚和碳酸钠溶液的反应：
    ⑤的名称为：2，4，4，-三甲基-1-戊烯
    ⑥3-甲基-1-丁烯中的所有碳原子不可能处于同一平面
    ⑦等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
    其中正确的有（　　）个．
    A．4B．5C．6D．7

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