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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、2g氢气所含原子数是NA
    B、17g NH3所含的电子数是10NA
    C、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于1：1
    D、2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数是0.2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．2g氢气的物质的量为1mol，1mol氢气含有2mol氢原子；
    B．氨气中含有10个电子，1mol氢气中含有10mol电子；
    C．氧气的摩尔质量为32g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol，二者摩尔质量不同，相同的分子数具有的质量一定不同；
    D．钠为1价金属，2.3g钠的物质的量为0.1mol，完全反应失去0.1mol电子．
    解答： 解：A．2g氢气的物质的量为1mol，含有2mol氢原子，所含原子数是2NA，故A错误；
    B．17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气分子中含有10mol电子，所含的电子数是10NA，故B正确；
    C．NA个氧气和氢气的物质的量都是1mol，根据m=nM可知，n相同，而二者的摩尔质量不同，所以二者的质量一定不相等，故C错误；
    D．2.3g钠的物质的量为0.1mol，完全反应0.1mol钠失去0.1mol电子，失去的电子数是0.1NA，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，解题关键是掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D在周期表中的相对位置如表所示：
    AB
    CD
    已知B元素原子的外围电子排布为nsnnp（n+1），回答下列问题：
    （1）含A的化合物甲醇（CH3-OH）的沸点比甲醛HCHO高，其原因是
     
    ；
    （2）单质B的结构式是
     
    ；
    （3）表中，最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是
     
    （填化学式），B最高价氧化物的水化物与其氢化物形成的物质中，存在的相互作用是
     
    （多选，填序号）
    A．金属键 B．离子键 C．极性键 D．非极性键 E．配位键 F．范德华力 G．氢键
    （4）D原子外围电子的轨道表示式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某无色呈强酸性的溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A、Na+、S2-、K+、NO3-
    B、NH4+、NO3-、Al3+、K+
    C、MnO4-、K+、CO32-、Na+
    D、K+、SO42-、HCO3-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、往NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
    B、Na2SiO3溶液与稀醋酸混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
    C、钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
    D、往Na2SO3溶液中滴加双氧水H2O2+SO32-═SO42-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、用铂作电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    B、用石墨电极电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cu（OH）2↓+H2↑+Cl2↑
    C、向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量的NaOH溶液：Ca2++HC
    O
    -
    3
    +OH-═CaCO3↓+H2O
    D、将少量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关系正确的是（　　）
    A、熔点：戊烷＞2，2一二甲基丙烷＞2一甲基丁烷
    B、氢的质量分数：苯＞乙烯＞甲烷
    C、密度：CCl4＞H2O＞
    D、等物质的量物质燃烧耗O2量：己烷＞苯＞苯甲酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、L、M为原子序数依次增大的短周期元素．周期表中X原子半径最小、Y元素形成化合物种类最多、Z元素的氢化物水溶液呈碱性、常温下L可以形成两种液态氢化物，M的最高价氧化物对应的水化物呈两性．回答下列问题：
    （1）L元素形成单质的名称为
     
    ；M在元素周期表中的位置为
     
    ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示）．
    （2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为
     
    ，B的结构式为
     
    ．
    （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为
     
    ．
    （4）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀的NaOH溶液加热反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在原子序数1-18号的元素中：
    （1）与水反应最剧烈的金属是
     
    ．
    （2）与水反应最剧烈的非金属单质是
     
    ．
    （3）原子半径最小的元素
     
    ．
    （4）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是
     
    ．
    （5）气态氢化物最稳定的化学式是
     
    ．
    （6）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是
     
    ．
    （7）电子数为10的化合物分子式
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．

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