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    2．电解法是处理工业废水的一种重要方法．如酸性含（Cr2O72-）废水就可以采用电解法进行无害化处理．电解时采用Fe作阳极，惰性电极作阴极．已知：①氧化性：Cr2O72-＞Fe3+；②Cr2O72-被还原生成Cr3+；③Ksp[Cr （OH）3]=6.3×10-31．下列说法正确的是（　　）
    A．阳极材料也可以是Cu
    B．阴极每产生3molH2，则有1mol Cr2O72-被还原
    C．一段时间后溶液中发生反应Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    D．电解最后阶段需要加碱，使溶液中的阳离子转化为沉淀

    分析 A．铁为电极，则阳极上铁失去电子生成二价铁具有还原性可以将Cr2O72-被还原生成Cr3+；
    B．阴极每产生3molH2，则转移电子数6mol，根据氧化还原反应得失电子守恒得6Fe～12e-～6Fe2+～Cr2O72-，据此计算；
    C．亚铁离子具有还原性，发生氧化还原反应；
    D．阳离子向阴极移动，且阴极生成碱．

    解答 解：A．铁为电极，则阳极上铁失去电子，则发生Fe-2e-=Fe2+，二价铁具有还原性可以将Cr2O72-被还原生成Cr3+，而铜作阳极生成铜离子无还原性，不能将Cr2O72-被还原生成Cr3+，故A错误；
    B．阴极每产生3molH2，则转移电子数6mol，根据氧化还原反应得失电子守恒得6Fe～12e-～6Fe2+～Cr2O72-，故被还原的Cr2O72-的物质的量为0.5mol，故B错误；
    C．电解时阳极生成的亚铁离子具有还原性，发生氧化还原反应，离子反应为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故C正确；
    D．由C可知，反应中生成的阳离子向阴极移动，且阴极生成碱，则在阴极附近生成Cr（0H）3和Fe（0H）3沉淀，所以电解最后阶段不需要加碱，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查电解原理，明确电解过程中离子的移动及离子的放电顺序、发生的电极反应是解答本题的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH4（g）达到化学平衡状态的标志是（　　）
    A．N2、H2和NH3的质量分数不再改变
    B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
    C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍
    D．单位时间里每增加1molN2，同时消耗2molNH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学反应A2+B2═2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生
    B．断裂1 mol A-A 键和1 mol B-B 键放出x kJ能量
    C．断裂2 mol A-B 键需要吸收y kJ的能量
    D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期，E位于第四周期．A位于周期表中的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中的核外电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外电子总数是最内层电子总数的4倍．同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面．A、B两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．
    请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B形成的化合物B2A2分子中σ键和π键数目之比为3：2；B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的排列顺序为N＞O＞C，电负性由大到小的顺序为O＞N＞C．
    （2）M与N分子结构的相同点是①．
    ①中心原子杂化方式　　　 ②共价键键角　　　　 ③分子极性　　　　 ④立体构型
    （3）X和Y分别是B、C的某种氢化物，这两种氢化物都含有18电子，X和Y的化学式分别是C2H6、N2H4，两者沸点的关系为X＜Y（“＞”或“＞”），原因是N2H4分子间有氢键，C2H6分子间是范德华力．
    （4）在E形成的羰基配合物离子E（CO）n2+中，中心原子提供的价电子数与配体提供的电子总数之和为16，则n=7．
    （5）金属E的晶胞是面心立方结构（如图），则E晶体的1个 晶胞中E原子数为4，E原子的配位数为12．若此晶胞的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，请用d 和NA来表示此晶胞中两个E原子最近的距离$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{192}{a{N}_{A}}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．肉桂醛（C9H8O）是一种常用香精，在食品、医药化工等方面都有应用．肉桂醛与其他有机物具有如图转化关系，其中A为一氯代烃．

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    （2）反应A→B的化学方程式是，B转化为肉桂醛的反应条件为Cu/Ag加热．
    （3）Z不能发生的反应类型是（填字母）b．
    a．取代反应    b．加聚反应    c．加成反应    d．消去反应
    （4）Y与乙醇在一定条件下反应的化学方程式是．
    （5）写出符合下列条件的Y的一种同分异构体的结构简式：．
    ①属于酯类  ②苯环上只有一个取代基  ③能发生银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
    B．室温下，将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则混合溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-5mol/L
    C．纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．2，2，3-三甲基-1-戊炔B．3，4，4-三甲基-4-戊炔
    C．3，4，4-三甲基-1-戊炔D．2，2，3-三甲基-4-戊炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．氢能源是21世纪极具发展前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用．请在如图中的两个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在）．
    （1）从能量转换的角度看，过程Ⅱ上应是化学能转化为电能．
    （2）过程Ⅱ的完成可以在不同的电解质溶液中进行，试分别写出符合下列要求的电极反应式：
    ①以稀硫酸为电解质：正极：O2+4H++4e-═2H2O．
    ②以氢氧化钠溶液为电解质：负极：H2-2e-+2OH-=2H2O．
    ③当电解质为熔融ZrO2（掺杂有Y2O3）的晶体（在高温下电离，以金属阳离子和O2-导电）时，正极：O2+4e-=2O2-，负极：H2-2e-+O2-=H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，下列对于溶液问题的叙述正确的是（　　）
    A．pH=4的氯化铵溶液，用蒸馏水稀释10倍后，溶液的pH=5
    B．pH=3的盐酸与pH=3的CH3COOH溶液相比，c（Cl-）＞C（CH3COO-）
    C．pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1：1混合后，c（Na+）≤c（A-）
    D．pH相同的NaOH、NaClO两种溶液中水的电离程度相同

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