【题目】已知甲苯可以进行如下转化:
回答下列问题:
(1)反应①的反应类型为__________,反应③的反应类型为_____________。
(2)化合物A的结构简式为____________。化合物D的分子式为_____________。
(3)反应②的化学方程式为_______________________________。
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【题目】X、Y、Z是中学化学常见的三种元素,其中,X、Z位于短周期.常温下,X单质为黄绿色气体;向含Y离子的溶液中滴加氢氧化钠溶液,生成白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色;Z的最外层电子数与核外电子总数之比为3:13.请回答下列问题:
(1)X单质是______,Y离子是______,Z元素是______。(用元素符号或化学式填空)
(2)Z单质与Y的高价氧化物在高温条件下反应是冶炼Y单质的一种方法,该反应化学方程式是_____________________________________。
(3)含上述元素的某些物质常用于处理工业废水,部分流程如图1:
①处理含铬废水时,在反应池中Cr2O72-变为Cr3+,当反应转移1mol电子时,有______molCr2O72-转化(计算结果保留两位小数)。
②含Z化合物可以使水中悬浮颗粒发生凝聚,原因是_______________________________________(用文字和化学用语表示)。
③处理含氰废水时,CN-最终转化为两种无毒的气体,该反应的离子方程式是______________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】钢铁中含有C、N、Mn等元素,实验中常用过硫酸盐氧化法测定钢铁中锰的含量,反应原理为2Mn2++5S2O82-+8H2O 2MnO4-+10SO42-+16H+
(1)Mn原子的价层电子的轨道衷达式(电子排布图)为______。
(2)已知H2S2O8的结构简式如图所示。
①H2S2O8中S的轨道杂化方式为______,H、O、S三种元素中,电负性最大的元素是_________(填元素符号)。
②S基态原子中电子的运动状态有_________种。
③上述反应中S2O82-断裂的共价键类型为________,(填“σ键”或“π键”) ,每生成1molMnO4-,断裂的共价键数目为_________NA。
(3)C和N能形成多种结构的晶体。一种新型的超硬材料类似于金刚石的结构,但硬度比金刚石大,其晶胞如图所示(图示原子都包含在晶胞内),其化学式为________。已知晶胞参数a=0.64nm, b=0.55nm,c=0.24nm,则该晶体的密度为________(列出式子即可,但式子中不包含字母)g/cm3。
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【题目】在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·Lˉ1、0.3 mol·Lˉ1、0.2 mol·Lˉ1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是(mol·Lˉ1)( )
A. Z为0.3 B. Y2为0.4 C. X2为0.2 D. Z为0.4
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【题目】一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.08molL﹣1,则下列判断不合理的是( )
A. c1:c2=1:3 B. 平衡时,Y与Z的生成速率之比为3:2
C. X、Y的转化率不相等 D. c1的取值范围0<c1<0.14 molL﹣1
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【题目】水溶液 X 中只可能溶有 K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验:
下列判断正确的是
A. 气体甲一定是纯净物
B. 沉淀甲是H2SiO3和MgSiO3的混合物
C. CO32-、和SO42-一定不存在于溶液X中
D. K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中
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