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    瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电

    池示意图如右，有关说法正确的是

    A．电池工作时，Na＋ 向负极移动

    B．电子由电极2经外电路流向电极1

    C．电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O

    D．电极2发生的电极反应为：O2+ 4H + + 4e－＝2H2O



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某含氧有机化合物，它的相对分子质量为88.0，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，经红外光谱测定含有一个羟基，核磁共振氢谱显示该分子中有3个甲基，且有三种不同环境的氢原子，请通过计算写出其结构简式。（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

    （1）X元素是         （填名称） ,W在周期表中的位置                            。

    （2）X与Y 形成化合物的电子式为         ，X与W组成的化合物中存在        键（填“离子”“共价”）。

    （3）①写出实验室制备YX3的化学方程式：                                                                   

    ②工业上也可以选择合适的条件进行YX3的合成，若已知在该条件下每生成2 mol YX3气体时放出

    92.4kJ的热量，写出该反应的热化学方程式                                                       

    （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A。已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。则A的名称是            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以粗氧化锌粉（含FeO、Fe2O3、ZnS等）制取活性ZnO的工艺如下：

    步骤1：以H2SO4浸出粗氧化锌，同时加入H2O2；

    步骤2：过滤，调节滤液的pH；

    步骤3：过滤，向滤液中加NH4HCO3，得碱式碳酸锌沉淀；

    步骤4：过滤、洗涤、煅烧，得产品。

    已知：离子沉淀的pH见下表。

    离子

    开始沉淀pH

    沉淀完全pH

    Fe2+

    7.6

    9.6

    Fe3+

    2.7

    3.7

    Zn2+

    5.4

    8.0

    （1）加入H2O2时能浸出硫化锌，同时生成淡黄色固体，写出其化学方程式  ▲  。

    （2）步骤2中调节溶液pH的范围是   ▲  。

    （3）取洗涤、干燥后的碱式碳酸锌68.2 g，充分灼烧后测得残留物质的质量为48.6 g，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得沉淀20 g。计算碱式碳酸锌的组成（用化学式表示，写出计算过程）。                     ▲  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质的性质与应用不对应的是

    A．氨气具有还原性，可用作制冷剂

    B．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料

    C．Na2CO3溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污

    D．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物质的

    量浓度均为0.1mol·L−1，下列说法正确的是

    A．四种溶液的pH的大小顺序：①＞④＞③＞②

    B．将溶液①、②等体积混合所得碱性溶液中：c(NH4＋)＜c(NH3·H2O)

    C．向溶液①、②中分别滴加25mL 0.1mol·L−1盐酸后，溶液中c(NH4＋)：①＜②

    D．将溶液③、④等体积混合所得溶液中：

    2c(OH−)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32−)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。

    工业上由铝土矿（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按下图所示流

    Cl2
     

    CO、
     

    Al
     
    程进行一系列反应来制备无水AlCl3。

    铝土矿
     

    石油焦
     

    石油焦
     

    NaCl固体
     
     


    （1）氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则AlCl3是：  ▲  晶体，其结构式为：  ▲  。

    （2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式是    ▲     。

      （3）冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl2，需用Na2SO3溶液除去Cl2，此反应的离子方程式为：      ▲       。

    （4）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是：  ▲  。

    （5）AlCl3产品中Fe元素含量直接影响其品质，为测定产品中Fe元素的含量，现称取16.25g无水AlCl3产品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重残留固体质量为0.32g。则产品中Fe元素的含量为：  ▲  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu，该原电池的组成正确的是：

    A

    B

    C

    D

    正极

    Zn

    Ag

    Cu

    Cu

    负极

    Cu

    Cu

    Zn

    Zn

    电解质溶液

    CuCl2

    H2SO4

    CuSO4

    FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极

    进行电解，电解中溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是

       A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu

       B．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2

       C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2

    D．CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+

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