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    铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生．当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出．该盐是（　　）
    A、Fe2（SO4）3
    B、Na2CO3
    C、KNO3
    D、FeSO4
    考点：铜金属及其重要化合物的主要性质
    专题：元素及其化合物
    分析：Cu与稀硫酸不反应，硝酸盐在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，则可使Cu溶解，由发生的氧化还原反应可知生成的气体，以此来解答．
    解答： 解：A．Cu、稀硫酸、硫酸铁混合时，铜和硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸亚铁和硫酸铜，造成铜粉的质量减少，但没有气体，故A错误；
    B．Cu与稀硫酸不反应，加入Na2CO3时与酸反应生成二氧化碳气体，但Cu不溶解，故B错误；
    C．Cu、稀硫酸、KNO3混合时发生3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，则铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，故C正确；
    D．Cu、稀硫酸、FeSO4混合时不反应，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查硝酸盐在酸性条件下的性质，明确选项中各物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n．下列说法错误的是（　　）
    A、若a=b=3，8＞m＞n＞b，则元素非金属性：X＞Y
    B、若a＜b＜m=n=4，则晶体类型相同时，其单质熔点：Y＜X
    C、若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b＜4，则该氢化物易溶于水
    D、若a＜b=3，m=n=7，已知原子半径大小：Y＞N（氮原子）＞X，则NX3、NY3与水反应生成不同的含氮化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

    （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的
     
    吸收．
    a．浓H2SO4        b．稀HNO3    c．NaOH溶液     d．氨水
    （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，检验溶液中是否含有Fe3+的试剂是
     
    ．若检验溶液中还存在Fe2+，所用试剂是
     
    ．  己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，若所得溶液中只含Fe3+，在溶液中加入一定量的石灰水，调节溶液的pH为5，此时Fe3+的浓度
     

    （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为
     
    ．
    （4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是
     
    ．
    a．CuSO4溶液的浓度不变b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
    c．溶液中Cu2+向阳极移动  　
    d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属精炼后电解质溶液中的阳离子有：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一瓶溶液里可能含有K+，OH-，Cl-，NO3-，CO32-，SO42-等离子中的某几种，现分别取两等份该溶液分装于两支试管里，做以下实验：
    （1）向第一支试管里滴入酚酞试液，溶液变红色．
    （2）第二支试管里加入足量Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀19.7克，过滤后并将滤液移入第三支试管，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐渐消失，并有无色气体产生，该气体通入澄清石灰水，立即产生混浊．
    （3）向第三支试管中加入足量的稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，无现象．
    （4）经测定，第一支试管溶液中含K+0.3mol，OH-0.05mol．根据实验，判断溶液中肯定含有的阴离子有（用离子符号表示）
     
    ，一定不含的离子有（用离子符号表示）
     
    ．写出（2）中加入Ba（NO3）2溶液，产生的白色沉定的化学式：
     
    ，该沉淀溶于硝酸溶液的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，铜片质量增加的是（　　）
    A、硝酸
    B、稀盐酸
    C、Ca（OH）2溶液
    D、乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人类很早就发现，孔雀石（Cu2（OH）2CO3）在燃烧的森林中灼烧后，树木余烬里有一种红色光亮的金属凝固出．试用化学方程式表示所发生的反应：
    ①
     
    ②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配平下列化学方程式，并指出其中的还原剂：
     
    H2S+
     
    HNO3（浓）-
     
    H2SO4+
     
    NO2↑+
     
    H2O，
    还原剂是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、0.1molCl2常温下与过量NaOH溶液反应转移电子总数为0.1NA
    B、25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    C、0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NA
    D、18gD2O（重水）完全电解，转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．
    已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2?6C2H5OH
    ②有关有机物的沸点：
    试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
    沸点/℃34.778.511877.1
    请回答：
    （1）浓硫酸的作用是
     
    ；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：
     
    ．
    （2）球形干燥管C的作用是
     
    ．若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）
     
    ；反应结束后D中的现象是
     
    ．
    （3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出
     
    ．

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