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    酸碱中和生成1 mol　H2O时所放出的热量称为中和热．含NaOH　20.0 g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是

    [　　]

    A．

    NaOH(aq)＋HCl(aq)NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－28.7 kJ/mol

    B．

    NaOH(aq)＋HCl(aq)NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋28.7 kJ/mol

    C．

    NaOH(aq)＋HCl(aq)NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol

    D．

    NaOH(aq)＋HCl(aq)NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋57.4 kJ/mol

    答案：C
    解析：

    NaOH　20.0 g即0.5 mol，生成0.5 mol　H2O，中和热是指生成1 mol　H2O所放出的热量，中和热应是57.4 kJ/mol．


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    科目：高中化学 来源：江苏省启东中学2011－2012学年高二上学期期中考试化学试题(选修) 题型：013

    下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    任何酸与碱发生中和反应生成1 mol　H2O的过程中，能量变化均相同

    B．

    同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

    C．

    已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)ΔH＝－b kJ·mol－1，则a＞b

    D．

    已知：①C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，则C(s，石墨)＝C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1．

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    科目：高中化学 来源：三点一测丛书　高中化学　必修2　(江苏版课标本) 江苏版课标本 题型：013

    关于中和热的下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    1 mol酸和1 mol碱中和时的反应热叫中和热

    B．

    强酸强碱混合生成1 mol　H2O时的反应热叫中和热

    C．

    稀溶液中酸碱中和生成1 mol水时的反应热叫中和热

    D．

    强酸强碱的中和热实质是H+(aq)＋OH－(aq)H2O(1)的反应热

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    科目：高中化学 来源：101网校同步练习　高二化学　人教社(新课标B　2004年初审通过) 人教实验版 题型：021

    酸碱中和反应属于放热反应，酸碱中和生成1 mol水时所放出的热量称为中和热．放下列浓度均为0.1 mol/L的溶液混合时，相关说法中正确的是

    A．

    与NaOH反应时，HCL的中和热小于CH3COOH的中和热

    B．

    与NaOH反应时，HCL的中和热大于CH3COOH的中和热

    C．

    与NaOH反应时，H2SO4的中和热大于HCL的中和热

    D．

    与H2SO4反应时，Ba(OH)2的中和热等于NaOH的中和热的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    酸碱中和反应属于放热反应，酸碱中和生成1 mol水时所放出的热量称为中和热．放下列浓度均为0.1 mol/L的溶液混合时，相关说法中正确的是


    1. A.
      与NaOH反应时，HCL的中和热小于CH3COOH的中和热
    2. B.
      与NaOH反应时，HCL的中和热大于CH3COOH的中和热
    3. C.
      与NaOH反应时，H2SO4的中和热大于HCL的中和热
    4. D.
      与H2SO4反应时，Ba(OH)2的中和热等于NaOH的中和热的2倍

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