Question

5．AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH至过量，现象：先生成白色沉淀后沉淀逐渐溶解最后消失；反应方程式AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH至过量，二者反应先生成白色沉淀Al（OH）₃，氢氧化铝能溶于强碱溶液NaOH溶液，生成可溶性的NaAlO₂，所以最终沉淀消失，得到无色溶液，据此分析解答．

解答 解：AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH至过量，二者反应先生成白色沉淀Al（OH）₃，氢氧化铝能溶于强碱溶液NaOH溶液，生成可溶性的NaAlO₂，所以最终沉淀消失，得到无色溶液，所以看到的现象是：先生成白色沉淀后沉淀逐渐溶解最后消失，反应方程式为AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl、Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，故答案为：先生成白色沉淀后沉淀逐渐溶解最后消失；AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl；Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

点评 本题考查铝元素化合物性质，为高频考点，明确氢氧化铝两性是解本题关键，注意：氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱，题目难度不大．