【题目】TiO2在光照射下可使水分解:2H2O2H2↑+O2↑,该过程类似植物的光合作用。图中是光照射下TiO2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是
A.该装置可以将光能转化为电能,同时也能将其转化为化学能
B.TiO2电极上发生的反应为:2H++2e-===H2↑
C.该装置工作时,电流由TiO2电极经R流向铂电极
D.该装置工作时,TiO2电极附近溶液的pH变大
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【题目】“84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色,pH大于7,对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是( )
A. SO2 B. Na2CO3 C. KMnO4 D. NaClO
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【题目】有机化学知识在生活中应用广泛。下列说法不正确的是( )
A.医用酒精的质量分数为75%
B.苯酚有毒,不小心沾到皮肤上,应用酒精清洗
C.甘油加水做护肤剂
D.福尔马林是甲醛的水溶液,具有杀菌防腐能力,不可用于保鲜鱼、肉等
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【题目】下列离子方程式书写正确的是
A. 澄清石灰水与盐酸反应:H++OH-=H2O
B. 醋酸溶液与碳酸钠溶液:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C. 金属镁与稀盐酸反应:Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑
D. 氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
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【题目】钢铁是目前应用最广泛的金属材料,了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义,对钢铁制品进行抗腐蚀处理,可适当延长其使用寿命。
(1)抗腐蚀处理前,生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中,当铁锈除尽后,溶液中发生的化合反应的化学方程式为:________________________。
(2)利用上图装置,可以模拟铁的电化学防护。
①若X为碳棒,为减缓铁件的腐蚀,开关K应置于________处。
②若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为________。
(3)上图中若X为粗铜,容器中海水替换为硫酸铜溶液,开关K置于N处,一段时间后,当铁件质量增加3.2 g时,X电极溶解的铜的质量________3.2 g(填“<”“>”或“=”)。
(4)上图中若X为铜,容器中海水替换为FeCl3溶液,开关K置于M处,铜电极发生的反应是 ,若将开关K置于N处,发生的总反应是 。
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【题目】充分利用黄铁矿(主要成份为FeS2)对资源和环境具有重要的意义。
(1)一种酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如下面图Ⅰ所示。
①图Ⅰ中,NO起的是_____作用;O2氧化FeS2生成Fe3+的离子方程式为____________;
②硝酸也可以将FeS2氧化为Fe3+和SO42-,但使用稀硝酸比浓硝酸的反应速率快很多,其原因是:_________。
(2)控制Fe3+的浓度、溶液体积和通入O2的速率一定,图Ⅱ表示当改变其它条件时Fe2+被氧化的转化率随时间的变化。
①加入NaNO2发生反应:3NO2-+2H+==NO3-+2NO↑+H2O。若3molNaNO2完全反应,则转移的电子数为____________________mol。
②在酸性溶液中,加入NaNO2、KI发生反应生成NO和I2,该离子反应方程式为______ ;图Ⅱ中曲线从下至上, Fe2+转化速率依次增大的原因是________。
(3)为研究FeS2作电极时的放电规律,以FeS2作阳极进行电解,由FeS2放电产生的粒子的含量与时间(t)、电压(U)之间的关系如图Ⅲ所示。
①t1至t2间FeS2发生的电极反应式为_________________。
②当电压值介于3.5U~4.4U之间时,FeS2放电所得的主要粒子为_______________。
③黄铁矿含有杂质钴和镍。若电解一段时间,c(Fe3+)=1×10-2mol·L-1时,通过计算判断:pH控制为_______不会产生Fe(OH)3沉淀;当使Co2+沉淀完全时,Fe3+_____(填:“已经”或“没有”)开始沉淀。{已知:离子浓度≤1×10–5mol·L–1认为沉淀完全;Ksp[Fe(OH)3]=3.8×10–38、Ksp[Co(OH)2]=2×10–15, = – 0.16}
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【题目】下列既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是 ( )
A. 碳酸钙的分解 B. 灼热的炭与水蒸气的反应
C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D. 铝片与稀盐酸反应
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