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【题目】阅读下列材料,完成相应填空

某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。已知:1.0mol/LFe(NO3)3溶液的。试回答以下问题:

(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为________________________,导管①的作用是______________________

(2)BCD三个装置分别先后验证了SO2的哪些性质_______

A.吸附性、酸性、还原性 B.还原性、酸性、还原性

C.漂白性、酸性、还原性 D.漂白性、酸性、氧化性

(3)SO2和品红反应的原理是_______________________________

(4)实验前鼓入N2的目的是____________________________,简述此操作是否有必要_______________________________

(5)装置E中产生了白色沉淀,其成分是______________(填名称),分析E中产生白色沉淀的可能原因及观察到的现象。(写两种)可能①:_____________________;现象:___________。可能②:_____________________;现象:___________

(6)若用2.0mol/L NaOH溶液吸收SO2尾气,请画出该尾气吸收装置_______

【答案】分液漏斗 平衡压强,使分液漏斗内液体能够顺利流下 C 与品红作用生成不稳定的无色物质 排净装置中的空气 有必要,防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰E中实验 BaSO4 SO2Fe3反应生成SO42- 溶液由棕黄色变为浅绿色 在酸性条件下SO2NO3-反应生成SO42- 溶液中有气泡产生

【解析】

反应产生气体,气压变大,若没有导管①平衡压强,分液漏斗内液体不能够顺利流下;因二氧化硫具有漂白性,则B中的品红溶液褪色,二氧化硫与水反应生成亚硫酸,遇石蕊变红,说明二氧化硫为酸性气体;D中二氧化硫与碘水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr酸,该反应为SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4,二氧化硫中S元素的化合价升高,说明二氧化硫具有还原性;SO2和品红反应的原理是与品红作用生成不稳定的无色物质;氧气能将二氧化硫氧化,所以鼓入氮气的目的是排净空气防止干扰实验;二氧化硫具有还原性,酸性条件下,能被硝酸根离子或铁离子氧化生成硫酸根离子,硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀;①若二氧化硫和铁离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子和亚铁离子,硫酸根离子和钡离子反应生成白色沉淀,溶液由黄色变为浅绿色,所以除产生沉淀外,还应观察到的现象是静置一段时间后,溶液由棕黄色变为浅绿色;②若酸性条件下,硝酸根离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子和NO气体,硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀。

1)该仪器名称为分液漏斗;反应产生气体,气压变大,若没有导管①平衡压强,分液漏斗内液体不能够顺利流下;

2B中的品红溶液褪色,因二氧化硫具有漂白性;二氧化硫与水反应生成亚硫酸,遇石蕊变红,则实验现象为变红,说明二氧化硫为酸性气体;D中二氧化硫与碘水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr酸,该反应为SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4,二氧化硫中S元素的化合价升高,说明二氧化硫具有还原性;

3SO2和品红反应的原理是与品红作用生成不稳定的无色物质;

4)氧气、硝酸根离子都能将二氧化硫氧化,所以如果装置中含有氧气,会干扰实验,所以排入氮气的目的是排净空气防止干扰实验;

5)二氧化硫具有还原性,酸性条件下,能被硝酸根离子或铁离子氧化生成硫酸根离子,硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀;①若二氧化硫和铁离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子和亚铁离子,硫酸根离子和钡离子反应生成白色沉淀,溶液由黄色变为浅绿色,所以除产生沉淀外,还应观察到的现象是静置一段时间后,溶液由棕黄色变为浅绿色;②若酸性条件下,硝酸根离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子和NO气体,硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀;

故答案为:SO2Fe3+反应生成SO42-;静置一段时间后,溶液由棕黄色变为浅绿色;在酸性条件下SO2与硝酸根反应生成SO42-;溶液中有气泡产生;

6)使用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化硫,故答案为:

练习册系列答案
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【题目】二甲醚是一种清洁能源,用水煤气制取甲醚的原理如下:

(ⅰ)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH1

(ⅱ)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2

1)则4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=___(用含ΔH1ΔH2的式子表示)

2)在恒容密闭容器中发生反应(ⅰ),

(Ⅰ)如图能正确反映平衡体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是__(填“a”“b”);

(Ⅱ)下列说法能表明反应(ⅰ)已达平衡状态的是__

a.容器中气体的压强不再变化 b.混合气体的密度不再变化

c.混合气体的平均相对分子质量不再变化 d.vH2=2vCH3OH

(Ⅲ)300℃下,CO的转化率与起始投料比的变化关系如图所示,测得D点氢气的转化率为40%x=__

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【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2 (g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是(

A.达到平衡后,若扩大容器体积,则平衡逆向移动

B.若单位时间内生成x mol NO,同时消耗x mol NH3,则达到平衡状态

C.达到化学平衡时,(O2)= 5υ(NO )

D.化学反应速率关系是:(NH3)= 3υ(H2O)

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【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T1T2X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是

A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B.T2下,在0t1时间内,υ(Y)mol/(L·min)

C.M点的正反应速率υ大于N点的逆反应速率υ

D.M点时再加入一定量的X,平衡后X的转化率减小

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【题目】Na2S溶液在空气中长期放置,与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Na2S2,其溶液显黄色并有强碱性。

(1)写出该反应的化学方程式:___________________________________。并写出Na2S2的电子式___________该物质中所具有的化学键的类型_______________;该反应中的Na2S表现了_____________性,当生成1mol Na2S2时,转移电子数目为___________

(2)在碱性溶液中,多硫化钠Na2Sx(x≥2),可被NaClO氧化为硫酸钠,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2SxNaClO的物质的量之比为116,则X的值为________

A.5 B.4 C.3 D.2

(3)常温下Na2S溶液显______(填酸性、中性或碱性),理由是(用离子方程式表示)__________________________

(4)常温pH=100.1mol/LNaHS溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_____________________________

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【题目】对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是

A. 明矾溶液加热 B. CH3COONa溶液加热

C. 氨水中加入少量NH4Cl固体 D. 小苏打溶液中加入少量NaCl固体

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A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B. Na+A2的导电能力之和大于HA

C. b点的混合溶液pH=7

D. c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH)

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【题目】下列各反应的化学方程式中,属于水解反应的是(

A.H2O+ H2OH3O++OH-

B.CO2+H2OH2CO3

C.HCO3-+OH- H2O+CO32-

D.CO32-+ H2OHCO3- +OH-

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【题目】影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验方法进行探究。

(1)取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验,实验报告如下表所示(现象和结论略)。

①实验12研究的是__________H2O2分解速率的影响。

②实验23的目的是_______________H2O2分解速率的影响。

(2)查文献可知,Cu2H2O2分解也有催化作用,为比较Fe3Cu2H2O2分解的催化效果,该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题:

①定性如图甲可通过观察_______,定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理,其理由是_________

②定量如图乙所示,实验时以收集到40 mL气体为准,忽略其他可能影响实验的因素,实验中需要测量的数据是__________

(3)酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应:2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2,实验时发现开始反应速率较慢,溶液褪色不明显,但一段时间后突然褪色,反应速率明显加快。对此展开讨论:

①某同学认为KMnO4H2C2O4的反应是______热反应,导致_______________

②从影响化学反应速率的因素看,你认为还可能是________的影响。要证明你的猜想,实验方案是________________

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