Question

【题目】如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。已知SO2具有：A．酸性、B．氧化性、C．还原性、D．漂白性。

试回答：

（1）①中的现象为__，证明SO2具有__性(请填字母)；

（2）②中的品红溶液__，证明SO2有__性(请填字母)；

（3）④中的现象是__，证明SO2有__性(请填字母)；

（4）⑤的作用是___，试写出该反应的离子反应方程式__。

Answer 1

【答案】石蕊试液变红 A 褪色 D 高锰酸钾溶液褪色 C 吸收多余的SO2，防止污染环境 SO2+2OH-=SO32-+H2O

【解析】

SO2性质的探究，使石蕊试液变红，体现它的酸性；使品红溶液褪色体现它的漂白性；使高锰酸钾溶液褪色体现它的还原性；氢氧化钠溶液吸收多余的SO2，防止污染空气。

（1）SO2气体通过石蕊试液，SO2和水反应生成亚硫酸，具有酸性，使石蕊试液变红，证明SO2具有酸性，故选A；

（2）SO2气体通过品红溶液，品红溶液褪色，证明SO2有还原性，故选D；

（3）SO2气体通过高锰酸钾溶液，SO2将MnO4-中+7价的锰元素还原为Mn2+，SO2被氧化为SO42-，溶液褪色，体现SO2的还原性，故选C；

（4）SO2有毒，排放到空气中会污染环境，用氢氧化钠溶液吸收多余的SO2，该离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O。