A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E主族．
（1）B在周期表中的位置第______周期，第______族；
（2）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为______；
（3）元素C、D、E形成的离子半径大小关系是______＞______＞______（用离子符号表示）．
（4）用电子式表示化合物D2C的形成过程______．C、D还可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是______．
（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为______，它与强碱溶液反应的离子方程式是______．
（6）某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为（化学式用具体的元素符号表示）：______．
【答案】
分析：A元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO
3，则B的最高化合价为+5价，位于周期表第ⅤA族，应为N元素，C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，则原子核外电子排布为2、6，应为O元素，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D
2C，则D的化合价为+1价，应为Na元素，C、E主族，则E为S元素，根据原子的组成、性质结合周期律的递变规律解答该题．
解答：解：由以上分析可知A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为Na元素，E为S元素，则
（1）B为N元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，则位于周期表第二周期ⅤA族，故答案为：二；VA；
（2）E为S元素，对应的氧化物的水化物有H
2SO
3、H
2SO
4，故答案为：H
2SO
3、H
2SO
4；
（3）元素C、D、E形成的离子分别为O
2-、Na
+、S
2-，S
2-离子核外有3个电子层，离子半径最大，O
2-与Na
+离子核外电子排布相同，都有2个电子层，核电核数越大，半径越小，
则半径O
2-＞Na
+，故答案为：S
2-＞O
2-＞Na
+；
（4）化合物D
2C为Na
2O，为离子化合物，用电子式表示的形成过程为
，D
2C
2为Na
2O
2，为离子化合物，含有离子键和非极性共价键，
故答案为：
；离子键、非极性共价键（或离子键、共价键）；
（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物为NH
4NO
3，与强碱溶液反应的实质为NH
4++OH
-=NH
3?H
2O，
故答案为：NH
4NO
3；NH
4++OH
-=NH
3?H
2O；
（6）某一反应体系中含有D
2E、D
2EC
3、D
2EC
4三种物质，应分别为Na
2S、Na
2SO
3、Na
2SO
4，此反应为分解反应，反应的化学方程式为4Na
2SO
3=Na
2S+3Na
2SO
4，
故答案为：4Na
2SO
3=Na
2S+3Na
2SO
4．
点评：本题考查元素位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答该题的关键，（5）为易错点，注意从歧化反应的角度分析．
2DB3，若3.2gDB2完全转化为DB3气体时放热akJ；1mol DB3气体完全转化为其水化物放热bkJ，则标况下33.6L DB2完全完成上述两步反应放热
