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    10．下列说法正确的是（　　）
    A．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
    B．为增强氯水的漂白性，可以向其中加入碳酸钙
    C．NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O═NaOH+D2↑
    D．均含有NA个电子的H2O和CH4具有相同的体积

    分析 A．如果中心原子价电子数+其化合价的绝对值=8，则该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，但氢化物除外；
    B．氯水中含有HCl、HClO，起漂白作用的是HClO，氯水中HCl能和碳酸钙反应，但HClO不和碳酸钙反应；
    C．NaH和重水反应生成HD；
    D．水和甲烷分子中电子数都是10，均含有NA个电子的H2O和CH4物质的量相等，如果是常温常压下，水是液体，气体摩尔体积对其不适用．

    解答 解：A．如果中心原子价电子数+其化合价的绝对值=8，则该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，但氢化物除外，PCl3分子中P原子价电子数是5，其化合价为+3，所以为8，则该分子中所有原子都具有8电子结构；而BCl3分子中B原子最外层电子数是3、其化合价为+3，所以该分子中并不是所有原子都达到8电子结构，故A错误；
    B．氯水中含有HCl、HClO，起漂白作用的是HClO，氯水中HCl能和碳酸钙反应，但HClO不和碳酸钙反应，碳酸钙和盐酸反应促进氯气和水的反应，所以次氯酸浓度增大，则溶液的漂白性增强，故B正确；
    C．NaH和重水反应生成HD，所以反应方程式为NaH+D2O═NaOD+HD↑，故C错误；
    D．水和甲烷分子中电子数都是10，均含有NA个电子的H2O和CH4物质的量相等，如果是常温常压下，水是液体，气体摩尔体积对其不适用，所以无法判断二者体积是否相等，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查较综合，涉及8电子稳定结构判断、化学平衡影响因素、氧化还原反应、物质的量的有关计算等知识点，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，注意气体摩尔体积适用范围和适用条件、注意C中反应实质，为易错点．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．铁是人类必需的微量元素之一，它可以促进血红蛋白结合氧分子进行输氧，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁，请根据如图1药品说明书回答问题：

    （1）药片上的糖衣可以起隔绝空气，防止被O2氧化的作用，鉴定时溶解加盐酸的目的是防止Fe2+水解．
    （2）某研究小组甲欲用KMnO4测定FeSO4的含量．
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250毫升，配制时需要的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有250ml容量瓶、胶头滴管．
    ②滴定时，含硫酸亚铁的滤液放在锥形瓶（填仪器）中，高锰酸钾溶液放在酸式滴定管（填仪器）中，滴定时加入不用加（填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”）指示剂，如何判断达到滴定终点最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，锥形瓶中溶液的颜色变为紫色，震荡，且半分钟内不恢复原色，则滴定到了终点．
    （3）另一研究小组乙设计了如图2测量方案：

    ①此检验过程中加过量H2O2反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    ②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有A、B、F、E（按操作的顺序填写）．
    A．过滤  B．洗涤  C．萃取 D．分液  E．冷却  F．灼烧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.1 NA
    B．标准状况下，11.2L HF含有的分子数为0.5 NA
    C．1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为6 NA
    D．7.8g Na2O2固体中所含阴离子数为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．以下说法哪些是正确的（　　）
    A．氢键是化学键
    B．甲烷可与水形成氢键
    C．乙醇分子跟水分子之间存在范德华力和氢键
    D．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．我国女药学家屠呦呦作为抗疟新药青蒿素的第一发明人荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的是（　　）
    A．青蒿素的化学式为C15H22O5
    B．青蒿素的同分异构体可能有芳香族化合物
    C．青蒿素可与NaOH溶液发生水解反应
    D．青蒿素可用蒸馏水从植物提取

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：

    已知：i Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7．
    ii Ba（NO3）2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小．
    iii KSP（BaSO4）=1.1×10-10，KSP（BaCO3）=5.1×10-9．
    （1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤．用离子方程式和必要的文字说明提纯原理：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq），增大碳酸根离子的浓度，使平衡正向移动从而除去BaSO4杂质．
    （2）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为：Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O．
    （3）该厂结合本厂实际，选用的X为③（从下列选项中选择）；废渣2为Fe（OH）3（写出化学式）．
    ①BaCl2    ②Ba（NO3）2    ③BaCO3   ④Ba（OH）2
    （4）过滤3后的母液应循环到容器c中．（填“a”、“b”或“c”）
    （5）称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为mg，则该Ba（NO3）2的纯度为$\frac{261m}{233w}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如下两种．下列说法不正确的是（　　）
    A．推测BHT在水中的溶解度小于苯酚
    B．方法一和方法二的反应类型都是加成反应
    C．BHT与都能使酸性KMnO4褪色
    D．BHT与具有完全相同的官能团

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．硝酸与合成氨工业密切相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径．完成下列计算：
    （1）．合成氨时，假设100L的氮气与氢气（体积比为1：3）的混合气体通过氨合成塔充分反应后，体积变为90L，则氮气的转化率为20%．（写出计算过程，计算结果请用百分数表示）
    （2）．标准状况下，将500L氨气溶于1L水中形成氨水，则此氨水质量分数为27.5%．（写出计算过程，计算结果请用百分数表示，并保留1位小数）
    （3）．氨氧化法是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）．此时温度很高，水以水蒸气的形式存在，NO也不与O2反应．若氨气与氧气物质的量之比为1：1.7时，氨的转化率可达95%，计算反应后NO的体积分数9.8%．（设氧气在空气中的体积分数为20%，写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数）
    （4）．一氧化氮继续氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸．为测定某18K金样品的组成，将2.832g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体224mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84mL O2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收．（ 已知金不溶于浓硝酸）
    填写该18K金的成分表（写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数，若不含该金属则填0）．
    18K金成分AuAgCu
    含量（质量分数）75%11.44%13.56%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作示意图．该电池的反应式为：
    LiMnO2+C6$?_{放电}^{充电}$Li1-xMnO2+LixC6（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料），下列有关说法正确的是（　　）
    A．K与N相接时，A极为负极，该电极反应式为：LixC6-xeˉ=C6+xLi+
    B．该电池的比能量与用单质锂作电极的锂电池的比能量相同
    C．K与M相接时，A极发生氧化反应，LiMnO2-xeˉ=Li1-xMnO2+xLi+
    D．K与N相接时，Li+由A极区迁移到B极区

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