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    汽车已融入人们的生活，如何减少其排放的尾气和寻找清洁的动力燃料是科学研究的重要课题．
    （1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图：

    写出该反应的热化学方程式：
     

    （2）科学家正在研究一种汽车燃料电池，使汽油氧化直接产生电流．向一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸汽，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子．
    ①若以庚烷（C7H16）代表汽油，则正极发生的反应是
     
    ，固体电解质里的O2-向
     
    极（填“正”或“负”）移动．
    ②燃料电池“燃烧”汽油和普通燃烧汽油相比，突出的优点是
     
    ．
    考点：热化学方程式,常见化学电源的种类及其工作原理
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：（1）根据能量变化图计算反应热，反应热=吸收的能量-放出的能量，再根据热化学反应方程式的书写规则书写；
    （2）①燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电解质溶液中阴离子向负极移动；
    ②原电池具有能量利用率高的特点．
    解答： 解：（1）该反应中的反应热=（945+498）kJ/mol-2×630kJ/mol=+183kJ/mol，所以其热化学反应方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ?moL-1，
    故答案为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ?moL-1；
    （2）负极发生还原反应，正极发生氧化反应，电解质在高温下能传导O2-离子，所以正极发生的反应为O2+4e-=2O2-；原电池工作时，阴离子向负极移动，电子从负极经外电路流向正极，故答案为：O2+4e-=2O2-；负；
    （3）原电池具有能量利用率高的特点，而燃烧时化学能转变为热能和光能，故答案为：燃料电池具有较高的能量利用率．
    点评：本题考查了化学电源新型电池，明确原电池原理是解本题关键，难点是电极反应式的书写，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列十种物质：①液态HCl  ②NaHCO3  ③NaCl溶液   ④CO2  ⑤蔗糖晶体  ⑥Ba（OH）2  ⑦红褐色的氢氧化铁胶体   ⑧NH3?H2O  ⑨空气    ⑩Al2（SO4）3
    （1）上述物质中属于非电解质的是
     
    （填序号，下同），属于强电解质的是
     
    ，属于分散系的是
     

    （2）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-═H2O，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）⑩在水中的电离方程式为
     
    ，
    （4）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：
     
    ；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al（OH）3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：
     

    （5）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
    ①写出反应的离子方程式
     
    ．
    ②下列三种情况下，离子方程式与①相同的是
     
     （填序号）．
    A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀
    B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性
    C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中，投入一定量的NO2加热到某温度时，可进行如下反应：2NO2?2NO+O2，在平衡时各物质的浓度分别是：[NO2]=0.06mol/L，[NO]=0.24mol/L 试求：
    （1）该温度下反应的平衡常数． 
    （2）开始时NO2的浓度． 
    （3）NO2的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某元素形成的微粒的质量数为37，中子数为20，电子数为18，试写出该微粒的结构示意图
     
    ．
    （2）写出氢氧化钙、硫酸铝的电离方程式
     
    、
     
    ．
    （3）6.8g某气体在标准状况下体积为8.96L，则该气体的相对原子质量为
     
    ，若该分子的总电子数为10，则该分子的分子式为
     
    ．
    （4）16gO3与32gO2中氧原子个数比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    无水硫酸铜在加热至650℃时开始分解生成氧化铜和气体．某活动小组通过实验，探究不同温度下气体产物的组成．实验装置如下：

    每次实验后均测定B、C质量的改变和E中收集到气体的体积．实验数据如下（E中气体体积已折算至标准状况）：
    实验组别 温度 称取CuSO4质量/g B增重质量/g C增重质量/g E中收集到气体/mL
    ① T1 0.640 0.320 0 0
    ② T2 0.640 0 0.256 V2
    ③ T3 0.640 0.160 Y3 22.4
    ④ T4 0.640 X4 0.192 33.6
    （1）实验过程中A中的现象是
     
    ．D中无水氯化钙的作用是
     
    ．
    （2）在测量E中气体体积时，应注意先
     
    ，然后调节水准管与量气管的液面相平，若水准管内液面高于量气管，测得气体体积
     
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （3）实验①中B中吸收的气体是
     
    ．实验②中E中收集到的气体是
     
    ．
    （4）推测实验②中CuSO4分解反应方程式为：
     
    ．
    （5）根据表中数据分析，实验③中理论上C增加的质量Y3=
     
    g．
    （6）结合平衡移动原理，比较T3和T4温度的高低并说明理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙二酸（H2C2O4）俗称草酸，是一种重要的化工原料．查阅资料，了解到以下有关信息：
    ①乙二酸易溶于水，加热至100℃开始升华，125℃时迅速升华，157℃时大量升华并开始分解．乙二酸受热分解生成水、二氧化碳和一种常见的还原性气体．
    ②乙二酸的钙盐--乙二酸钙为不溶于水的白色晶体．
    某校化学研究性学习小组为探究草酸的部分性质，进行了如下实验：
    （l）为比较相同浓度的草酸和硫酸的导电性，实验室需配制100mL 0.1mol?L-1的草酸溶液，配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
     
    、
     
    ．
    （2）化学兴趣小组的同学用实验证明乙二酸晶体受热分解生成的气体成分．他们利用下图提供的装置，自选试剂，提出了下列实验方案：按A→B→C→C→C→D→E顺序从左至右连接装置，检验乙二酸晶体受热分解生成的气体成分．请你按整套装置从左至右的顺序填写表中的空格：
     装置编号  装置中所加物质 装置作用 
     B    
     C    
     C  氢氧化钠浓溶液  
     C    
     D  CuO或Fe2O3  
     E    处理CO尾气，防止污染空气
    ①请写出乙二酸受热分解的化学方程式
     
    ．
    ②上述实验中能说明乙二酸热分解生成了还原性气体的实验现象是
     
    ．
    ③检验乙二酸具有较强的还原性，通常选用的试剂是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）室温下，pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11．（体积变化忽略不计）
    ①如果加入蒸馏水，应加
     
    mL；
    ②如果加入pH=10的NaOH溶液，应加
     
    mL；
    （2）在一定温度下，现有浓度都为0.1mol?L-1a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸 d．氨水  四种溶液：
    ①四种溶液的pH由大到小的顺序是
     
    ．（用字母编号填答）
    ②为了证明一水合氨（NH3?H2O）是弱电解质，甲取pH试纸湿润后测得该氨水pH为11，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？（填“是”或“否”）
     
    ，并说明理由：
     
    ．
    ③当这三种酸溶液体积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是
     
    ．（用字母编号填答）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示：A、B、C是短周期的三种相邻元素．A、B同周期，B、C同主族；这三种元素的质子数之和为38；最外层电子数之和为16．则它们的元素符号分别为：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳酸氢铵是一种重要的铵盐．实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱．
    完成下列填空：
    （1）二氧化碳通入氨水的过程中，先有
     
    晶体（填写化学式）析出，然后晶体溶解，最后析出NH4HCO3晶体．
    （2）含0.800mol NH3的水溶液质量为54.0g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.2g，则NH4HCO3的产率为
     
    %．
    （3）粗盐（含Ca2+、Mg2+）经提纯后，加入碳酸氢铵可制得碳酸钠．实验步骤依次为：
    ①粗盐溶解；
    ②加入试剂至沉淀完全，煮沸；
    ③
     
    ；
    ④加入盐酸调pH；
    ⑤加入
     
    ；
    ⑥过滤；
    ⑦灼烧，冷却，称重．
    （4）上述步骤②中所加入的试剂为
     
    、
     
    ．
    （5）上述步骤④中加盐酸调pH的目的是
     
    ．
    （6）为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：
    含0.1mol NH4HCO3的溶液中加入0.1mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液．
    若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为
     
    （写离子方程式）；
    若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为
     
    （写离子方程式）．
    该实验方案有无不妥之处？若有，提出修正意见
     
    ．

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